1 . 按要求回答下列问题：
(1)下列各组微粒：
①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。
互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。
(2)现有如下三个反应：
A．     
B．
C．
根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。

2 . 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。

下列说法正确的是

A．电流由极经用电器流向极

B．负极反应式为

C．工作一段时间后，锌极区升高

D．参与反应，理论上电路中转移电子

3 . 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag^＋Cu^2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
   

A．反应过程中银电极上有气泡

B．盐桥中阳离子进入右池

C．电池工作时，电子流向为：Cu→盐桥→Ag

D．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻

4 . 下图是应用电化学方法检测空气中SO₂的原理示意图。下列有关说法不正确的是
   

A．内电路中电极b表面上的电子向电极a迁移

B．电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液中的H+浓度减小

C．电极a表面的电极反应式为：

D．该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

5 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

6 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

7 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

8 . 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO₂=LiMnO₂。下列说法正确的是

A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li-

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO

D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

9 . 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．是负极

B．反应一段时间后，溶液颜色加深

C．棒发生反应：

D．该装置能实现电能向化学能的转化

10 . 在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y的电势更高，若X为铁，则Y不可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜