1 . 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是

A．Zn电极发生了还原反应

B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极

C．电池中的向Pt电极移动

D．Pt电极反应式为

2 . 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为__________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是__________。
(3)若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是__________（填字母，下同）。
A．加热       B．加入NaOH固体              C．加入浓盐酸溶液
D．加水       E．加入固体       F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是__________。

A．	B．
C．分子数	D．

(5)依反应设计的原电池如图1所示。

          图1
请回答下列问题：
①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________溶液。
②银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________。

3 . 氨是重要的化工材料，2022年Nalure 杂志介绍的电化学锂介导的氮还原反应(Li—NRR)，被视为一种高效、稳定的氨生成工艺，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极A为负极，发生还原反应

B．电极 B发生的反应式为：

C．制氨过程中 主要作用是结合H+

D．当生成 1molNH3时，导线中通过 3mol 电子，消耗了11.2L N2

4 . 锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)负极的电极反应式为_______。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)向_______极移动(填“a”或“b”)
(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

5 . 下列说法正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属

D．原电池可以把物质内部的能量部分转化为电能

6 . 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，被还原

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

7 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8 . 已知反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过

D．盐桥中NO向AgNO3溶液移动

9 . 将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是

A．铜片上有产生

B．负极反应为

C．铁电极附近溶液中的增大

D．放电时电子流向：铜片→电流计→铁片

10 . 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂——海水电池构造示意图(图1)，一种镁——海水电池装置示意图(如图2)。下列说法错误的是
   

A．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

B．N极发生的电极反应：O2+4e－+2H2O=4OH－

C．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料

D．如图2外电路中每通过2mol电子，溶液中2molH+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移