1 . 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的___________(填序号)。
①2H₂+O₂=2H₂O ②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu ③CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2 . 钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下列说法正确的是

A．铁为正极，发生还原反应	B．铁为负极，发生氧化反应
C．碳为正极，发生氧化反应	D．碳为负极，发生还原反应

3 . 如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)将锌片直接插入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是_______。用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，构成原电池反应。铜片上的现象是_______，电极反应式为_______。
(2)电子由_______经导线流向_______(填“锌”或“铜”)，说明_______为负极。
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

5 . 已知反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过

D．盐桥中NO向AgNO3溶液移动

6 . 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．通入氧气的一极为正极

B．负极的电极反应式为

C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重

D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸

7 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中	新制氯水褪色	SO2有还原性
C	蘸有浓硫酸的玻璃板与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	有白烟生成	浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵
D	将铝片和镁片用导线相连，一起插入NaOH溶液中，形成原电池	镁片溶解，铝片有气泡冒出	金属活泼性：Mg﹥Al

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

9 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是

A．铜片为正极	B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．化学能主要转化为电能	D．电子从锌片经水果流向铜片

10 . 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是
   

A．负极的电极反应式为

B．放电时，从左向右通过阳离子交换膜

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变

D．当电路中转移0.01mol时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子