2 . 常用铅蓄电池的结构如下图所示，放电时的电池反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄₊2H₂O。电池放电时，下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极	B．Pb失电子，被氧化
C．溶液酸性增强	D．两个电极的质量都减小

6 . 下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间	铝丝上有红棕色气体产生	形成了原电池，且负极反应为Cu-2e-=Cu2+
B	向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	SO2具有漂白性
C	向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液	开始无现象，后有沉淀生成	原溶液中一定含有Cl-
D	将盐酸和大理石反应生成的CO2气体直接通入Na2SiO3溶液中	产生白色沉淀	证明酸性：碳酸>硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.某锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋的导电固体为电解质，放电时的电池反应为Li＋LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄.下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能

B．放电时，负极反应为Li+＋LiMn2O4＋e-=Li2Mn2O4

C．放电时，Li是正极

D．放电时，电子由锂电极经导线移向LiMn2O4电极

8 . (1)高铁酸钾( K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。