4 . 利用微生物电池可以将工业废水中的有机物(以葡萄糖为例)、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．外电路中：电流从非生物电极→灯泡→微生物电极

B．电池温度越高，越有利于N2的产生

C．非生物电极的电极反应式：

D．若生成1molN2，则反应中一定转移8mol电子

5 . 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。
(1)医疗上可用质量分数为的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H₂O₂就会迅速分解，可能原因是___________。
(2)为了除去酸性溶液中的，常先加入双氧水将氧化成，该反应的离子方程式为___________。
(3)金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。
金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

铝电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。电池放电时电解质溶液中的向___________电极(填“铝”或“铂”)移动。
(4)为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/	溶液体积/
		质量分数	体积/
I	为编号II作实验参照	10%	2.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	a	2.0	50℃	0	0
III	为编号IV作实验参照	5.0%	2.0	常温	2.0	0
IV	催化剂对反应速率的影响	5.0%	2.0	常温	0	2.0

表中a=___________；III中加2.0水的目的是___________。
(5)过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________。

6 . 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置主要是将化学能转化为电能

B．电极为原电池的负极

C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成

D．电池工作时，溶液中向电极区域移动

8 . 工业上可利用电化学原理处理有机酸性废水，利用如图所示装置将污水中的CH₃NO₂转化为无毒无害的气体(X、Y均为表面经过活化处理的石墨电极)。下列说法正确的是

A．该装置的总反应的△H＞0

B．Y极为正极，发生还原反应

C．该装置工作时H+通过质子交换膜由乙室移向甲室

D．处理含1molCH3NO2的污水时，X极得到33.6L气体

9 . pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

   

A．计工作时，化学能转化为电能

B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化

C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数