【推荐3】Ⅰ.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L^-1，B的浓度为4mol·L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L^-1，则：
(1)v(B)=_______，v(C)=_______。
(2)在2min末，C的浓度是_______，B的浓度是_______。
Ⅱ.如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)电子的流向_______。
(4)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。为探究用CO₂生产燃料CH₃OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0～10min内，H₂的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1。该温度下的平衡常数K=______(保留三位有效数字)。
(2)电化学法将CO₂转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn－CO₂水介质电池。如图1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H⁺和OH^-的来源。

①放电时，正极电极反应式为______。
②与Zn极室相连的离子交换膜为______。
(3)热化学法将CO₂转化为甲醇。CO₂催化加氢主要反应有：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
压强分别为p₁、p₂时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中CO₂转化率和CH₃OH(或CO)选择性如图2所示。

已知：CH₃OH(或CO)的选择性=×100%
①曲线①代表的是______的选择性曲线(填“CH₃OH”或“CO”)。
②p₁______p₂(选填“=”、“＞”或“＜”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是______。

【推荐2】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现其合理利用。反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)
(1)已知H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、B kJ/mol，H₂O(l)=H₂O(g)△H=+C kJ/mol。计算反应Ⅰ的△H=_______kJ/mol。
(2)将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1：4置于密闭容器中发生反应Ⅰ，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K_p的计算式为____。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)一种新的利用方案是Ⅱ：反应：CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)△H
①向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol H₂和0.04 mol CO₂发生反应Ⅱ。若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则△H___0(填“>”“<”或“不确定”)
②若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_______。
③图2是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是_______（填“甲”或“乙”），m值为______。

④反应Ⅱ必须在高温下才能启动，原因是______________。
(4)科学家还研究了处理CO₂(g)另外的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______________。

【推荐3】已知甲酸的酸性强于醋酸。
(1)醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl三种溶液中的c(NH₄⁺)相同，则c(HCOONH₄)、c(NH₄Cl)、c(NH₄HSO₄)的由大到小的顺序是_____________________________________。
(2)常温下0.01 mol·L^-1的氨水中 ，该溶液的pH为_________。向0.01 mol·L^-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L^-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为__________。
A．c(HCOO^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-) B．c(HCOO^-)> c(NH₄⁺)> c(H⁺) >c(OH^-)
C．c(HCOO^-)= c(NH₄⁺) > c(H⁺) =c(OH^-) D．c(HCOO^-)> c(NH₄⁺)>c(OH^-)> c(H⁺)
E．c(NH₄⁺)>c(HCOO^-)> c(OH^-)>c(H⁺)
(3)如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂a附近的pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。

(4)常温下，0.02 mol·L^-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数K_a约为_____________。

【推荐1】Ⅰ．甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。

(1)A电极的电极反应式为___________。
(2)乙装置中D电极方程式为___________。
(3)丙装置中总反应的离子方程式为___________。
(4)当乙装置中C电极收集到224mL(标况)气体时，丙中溶液的___________mol。
Ⅱ．二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全、会与碱反应的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO₂的工业流程如下图所示：

(5)下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取的装置。写出阳极产生的电极反应式：___________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________mol。

【推荐2】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_________________。
(2)离子交换膜的作用为__________、_________________。
(3)精制饱和食盐水从图中___(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出。
(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O。已知：
a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈_____性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_____(填化学式)。

【推荐3】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：

   

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：______________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO₄溶液，则Y 电极的材料是____，电极反应式是_________________。