【推荐1】1909年，化学家哈伯用和在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，从能量的变化和反应的快慢等角度研究。
(1)从能量的变化角度分析，下列反应符合图a的有_______，符合图b的有_______

①铝与稀盐酸反应
②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
③盐酸和碳酸氢钠反应
④甲烷的燃烧
(2)从反应快慢的角度，能加快合成氨气速率的措施是______

A．升高温度	B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体	D．使用催化剂

(3)在500℃、30MPa下，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。向体积为2L某一密闭的容器中充入和，在催化剂条件下进行上述反应
①此时断裂的键吸收的热量_______(填“>”、“<”或“=”)1308kJ，原因是_______。
②若在5分钟时测得反应器中生成的物质的量为0.4mol，则用表示的速率为_______；的转化率为_______；放出的热量为_______kJ。
③能说明该反应达到平衡的标志是_______
①反应速率       
②各组分的物质的量不变
③体系的压强不再发生变化       
④混合气体的密度不变(相同状况)
⑤
⑥单位时间内键断裂参加反应，同时键也断裂参加反应

【推荐2】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①__________；②__________。
（2）生成H₂(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
（3）已知：H₂O(l)二H₂O(g)△H＝+44 kJ • mol⁻¹，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。
(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He        B.恒容时充入He        C.恒容时充入X        D.及时分离出Z        E.升高温度        F.选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．v(X)=v(Y)
B．2v_正(Y)=v_逆(Z)
C．X的浓度保持不变
D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗
E．X、Y、Z的浓度相等
(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。
(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

【推荐2】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO₂ (气体）和N₂O₄ (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
   
(1)0~3min内用N₂O₄表示的平均反应速率为___________。
(2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO₂)=0.2mol·L^-1·s^-1，乙中v(N₂O₄)=9mol·L^-1·min^-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(     )
A v(NO₂)=2 v(N₂O₄)
B 容器内压强不再发生变化
C X的体积分数不再发生变化
D 容器内气体的原子总数不再发生变化
E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

【推荐3】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
II．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH₄＋2NO₂N₂＋CO₂＋2H₂O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH₄和NO₂，使c(CH₄)=1.0mol·L^-1、c(NO₂)=2.0mol·L^-1，在不同条件下进行反应，测得c(CH₄)随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，v(NO₂)=___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________。
(5)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示：
   
通入CO的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H^＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。
①写出放电时负极的电极反应式：__。
②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）；当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为__。
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为___；若将负极材料改为CH₄，写出其负极反应方程式__。

（3）法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应：C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O(酸性环境)。下列有关该电池的说法正确的是__。
A．该生物燃料电池不能在高温下工作
B．该电池负极的电极反应式为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H^＋
C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，H⁺向负极移动
D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可使其在将来为更多可植入医疗设备提供电能
（4）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，此电池中___作正极，负极的电极反应为__。

【推荐2】废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。
A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液

【推荐3】(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_______(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，则a极的电极反应式为_______。

若电池中氢气(H₂)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C (法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用N_A表示)。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为___________________________。
②石墨为________极，电极反应式为__________________________。
③电池总反应式为________________________________。
(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是_________________________。此电池反应的离子方程式为_________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________
(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。
①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。
②电极的电极反应式是___________。