解题方法
1 . 理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KCl溶液。请回答下列问题：
(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________ ，__________ 。
(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：___________ ；碳电极：___________ 。
(3)外电路中的电子的流向是：__________ 。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)
(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K+或Cl-”)
(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是
(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：
(3)外电路中的电子的流向是：
(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是
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解题方法
2 . 原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e﹣=Al3+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg-2e﹣=Mg2+ |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e﹣=Fe2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e﹣=Cu2+ |
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名校
解题方法
3 . NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。
(1)电极A是_______ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______ 。
(2)若反应生成28 gN2，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_______ L。
(3)若用该电池电解精炼铜，通氧气一端的电极应接_______ (填“纯铜”或“粗铜”)。若用CuSO4溶液做电解液电解精练铜，则电解一段时间后CuSO4溶液的浓度_______ (填增大、变小、不变)。
(1)电极A是
(2)若反应生成28 gN2，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为
(3)若用该电池电解精炼铜，通氧气一端的电极应接
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4 . 已知
的氧化性大于
。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和
溶液)，下列叙述错误的是
的氧化性大于。根据如图所示装置可构成原电池(盐桥中装有含琼脂的饱和溶液)，下列叙述错误的是| A．a为原电池的负极，b为原电池的正极 |
B．电池工作时，盐桥中的 移向甲烧杯 |
C．a极的电极反应式为 |
D．工作一段时间后，乙烧杯中溶液的 减小(忽略溶液体积变化) |
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2022-10-27更新
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366次组卷
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2卷引用：海南省2022-2023学年高三上学期高考全真模拟卷（二）化学试题
解题方法
5 . 回答下列问题：
(1)如图是H2(g)+I2(g)
2HI(g)反应过程中的能量变化图。
①由图可知，断开反应物的化学键吸收的总能量_______ (填“>”、“＜”或者“=”)形成生成物化学键释放的总能量，2HI(g)H2(g)+I2(g)是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
②已知1mol H2与1mol I2完全反应生成2mol HI会放出11kJ的热量，且断开1mol H-H键需要吸收的能量为436kJ、形成1mol H-I键会释放能量为299kJ。则断开1mol I-I键需要吸收的热量为_______ kJ的热量。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。已知电池总电极反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。
①电极B是_______ 极(填“正”或“负”)。
②该电池工作时，标况下每消耗22.4L NH3，转移电子数为_______ 。
③电极A上发生的电极反应为_______ 。
(1)如图是H2(g)+I2(g)
2HI(g)反应过程中的能量变化图。①由图可知，断开反应物的化学键吸收的总能量
H2(g)+I2(g)是②已知1mol H2与1mol I2完全反应生成2mol HI会放出11kJ的热量，且断开1mol H-H键需要吸收的能量为436kJ、形成1mol H-I键会释放能量为299kJ。则断开1mol I-I键需要吸收的热量为
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。已知电池总电极反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。
①电极B是
②该电池工作时，标况下每消耗22.4L NH3，转移电子数为
③电极A上发生的电极反应为
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解题方法
6 . 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是
| A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B |
| B．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ |
| C．电池工作过程中OH‑向电极A移动 |
| D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA |
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23-24高一上·全国·假期作业
7 . 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在中，金属片_______ 发生氧化反应
(2)在中，金属片_______ 做负极
(3)在中，电流流动方向为_______ 。
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片_______ 上有气泡产生
(5)上述四种金属的活动顺序是_______ 。
(1)在中，金属片
(2)在中，金属片
(3)在中，电流流动方向为
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片
(5)上述四种金属的活动顺序是
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解题方法
8 . 潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是
| A．电子由电极a流向电极b，经过溶液回到电极a |
B．溶液中的 向电极a移动 |
| C．转移电子0.4mol，参加反应的氧气体积是2.24L |
D．电极a的电极反应式为 |
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9 . 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
| A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br- |
| B．放电时，溶液中离子的数目增大 |
| C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被还原 |
| D．充电时，a电极接外电源负极 |
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名校
10 . 
电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为
。下列说法正确的是
电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为。下列说法正确的是A． 为电池的正极 |
B．正极的电极反应式为 |
C．电池工作时， 向正极移动 |
D．将熔融的 改为 的水溶液，电池性能更好 |
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