1 . 一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．电子从电极A经外电路流向电极B

B．层的作用是提高原电池的工作效率

C．电池放电时，从B极移向A极

D．B极室的输出液经处理后可输入A极室循环利用

2 . 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是（       ）

A．锌、铜、稀硫酸	B．铜、铁、稀盐酸
C．银、锌、硝酸银溶液	D．锌、铁、硝酸铁溶液

3 . 下列说法正确的是

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

4 . （1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN₂中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________，②____________________。

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。
②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到，用表示的化学反应速率为_________。

5 . 锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．金属锂做负极，发生氧化反应

B．通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：

D．电池总反应：

6 . 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．a极为电池的正极

B．海水淡化的原理是电池工作时，移向右室

C．处理的电极反应为

D．若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子

7 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

8 . 某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成是（       ）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

9 . 控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：
(1)①反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___。甲中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作__(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___。
(2)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___。

10 . 利用活性铁可以很好地消除酸性水体中造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是

A．铁电极的电极反应式：

B．在负极上发生还原反应

C．除的过程中水体减小

D．当电路中有电子转移时，溶液中会有生成