解题方法
1 . NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池,其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y。(1)下列分析中正确的是_______。
(2)写出此燃料电池的负极电极反应式_______ ,从绿色化学角度评价此燃料电池的应用前景_______ 。
A.石墨Ⅱ为阳极 |
B.NO2在原电池中为氧化剂 |
C.Y物质可循环使用 |
D.电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5 |
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2 . 2020年第七十五届联合国大会上,中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰,在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)下图是_______ 装置,能量转化是,_____ 能转化为_____ 能。(2)Zn棒是该电池的______ 极,发生_____ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)Cu棒,上发生的电极反应是______ 。
(4)溶液中H⁺向______ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(5)下图是_____ 装置,a极是该电池的_______ 极,b极是该电池的_____ 极。
(1)下图是
(3)Cu棒,上发生的电极反应是
(4)溶液中H⁺向
(5)下图是
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3 . 如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的_______ 极,铜片为原电池的_______ 极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______ ,属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”);铜电极反应式是_______ ,属于_______ 反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol,则另一极放出气体的物质的量为_______ mol。
(2)锌电极反应式是
(3)若锌片减轻0.1mol,则另一极放出气体的物质的量为
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4 . 研究表明在弱酸性环境中,以基复合材料做电极,可实现水系锌离子电池的电化学储能。基材料的放电、充电过程如下。下列说法错误的是
A.放电时基材料做正极 |
B.放电时电路转移,理论上消耗 |
C.充放电过程中均涉及到共价键的断裂与形成 |
D.充电时转化为的反应为: |
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5 . 近日,中国科学院大连化学物理研究所研究员肖建平团队在合金催化剂上电催化一氧化氮还原反应合成氨研究方面取得新进展,模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A.b极与电源负极连接,发生还原反应 |
B.工作时通过阴离子交换膜由b极向a极迁移 |
C.a极的电极反应式为 |
D.同温同压下,生成、气体R的体积相等 |
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6 . 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化,当甲烷达到一定浓度时,传感器随之产生电信号并联动报警,其工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.报警器触发时,装置将化学能转化为电能 |
B.多孔电极a为负极,电势低于多孔电极b |
C.电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b |
D.当电极a有11.2mL甲烷(标况)参与反应时,电路中有0.004mol电子转移 |
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7 . 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解 |
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子 |
C.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中,铝为负极 |
D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 |
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8 . 电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题:
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,___________ (填“m”或“ 烧杯中溶液变红,盐桥中的K+向___________ (填“m”或“n”)烧杯移动。(2)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池,当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得 4和NaOH。①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为___________ 。
②电解池中同时制备和NaOH的总反应为___________ 。
③d膜为___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为___________ mol/L。
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=。则该过程的工作效率为___________ 。
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,
②电解池中同时制备和NaOH的总反应为
③d膜为
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=。则该过程的工作效率为
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9 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验,探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生,且X极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料,回答下列问题:
查阅资料:高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中,发生还原反应的电极有___________(填字母)。
(2)装置丙中,若外电路中有0.2 mol电子转移,则有___________ mol 透过隔膜,隔膜右侧溶液质量如何变化:___________ 。
(3)反应过程中,X极处发生的电极反应为和___________ 。
(4)一段时间后,若X极质量减小1.12 g,Y极收集到2.24 L气体,则在X极收集到的气体为___________ mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图,理论上Ⅰ室中___________ (填“变大”“变小”或“不变”),该电解池总反应的化学方程式是___________ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜,石墨电极上产生的气体除O2外,还可能有___________ 。
查阅资料:高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中,发生还原反应的电极有___________(填字母)。
A.X(Fe) | B.Y(C) | C.Co | D.Zn |
(2)装置丙中,若外电路中有0.2 mol电子转移,则有
(3)反应过程中,X极处发生的电极反应为和
(4)一段时间后,若X极质量减小1.12 g,Y极收集到2.24 L气体,则在X极收集到的气体为
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图,理论上Ⅰ室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜,石墨电极上产生的气体除O2外,还可能有
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10 . 由辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制CuSO4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.N极为正极 |
B.X交换膜为阴离子交换膜 |
C.M极上的电极反应式为:Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++ |
D.该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快 |
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