1 . 根据所学知识，回答下列问题。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉     B．改用98%的硫酸     C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。

2 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)中含有的官能团名称是_______，_______，_______。

3 . 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂－硫电池的放电性能，放电模型装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，导线中无电流

B．放电时，Li＋通过导线向a极迁移

C．b极反应式为S8＋16e-＋16Li+=8Li2S

D．a极质量的减少量和b极质量的增加量无关联性

4 . 某兴趣小组做了以下实验，实验结果记录如下

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。
(2)实验3中铝为_______极，电极反应式为石墨为_______极；电池总反应式为_______。
(3)实验4中铝为_______极，原因是_______，写出铝电极的电极反应式_______。

5 . 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电流由铜片经导线流向锌片

C．锌片上的电极反应为：

D．铜片为正极，发生还原反应

6 . 由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K⁺向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。
(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。
(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

7 . 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀硫酸	偏向Al
2	Cu、Al	稀硫酸	……
3	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是

A．实验1中Al做电池的负极，发生还原反应

B．实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向Cu

C．实验3中的Al电极反应式为

D．通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关

8 . 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动

D．外电路中的电流方向为由b到a

9 . 298K 时，在 FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成 Fe²⁺。 据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是

A．正极反应为：Zn – 2e−=Zn2+	B．盐桥中 K+向左池移动
C．Pt 电极上有气泡出现	D．左烧杯中溶液的红色变深

10 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：
   
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为___________。