1 . 甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d．电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

2 . 回答下列问题。
(1)补齐物质及其用途的连线。
   ________________。
(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
   
①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。
②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。
   
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．石墨是电池的负极
b．发生氧化反应
c．当有参与反应时转移电子

3 . 电池的种类很多，在生活中有广泛的用途。
Ⅰ．其中纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
(1)其正极的电极反应式：_________________________________，工作时电池电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

(2) a电极为电源的_______极，固体电解质中的阳离子向_______极移动；
(3) b电极的电极反应式为：_______________________________________；
(4)电池的总反应方程式为：______________________________________；
当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的标况下气体体积是______________L。

4 . 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是
       

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

5 . 某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H₂、Cl₂燃料电池，原电池总反应为：H₂＋Cl₂=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是

A．a为负极，通入的气体为氢气

B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－

C．电流由b极流出，经外电路到a极

D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极