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解题方法
1 . 任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化,用于生产、生活和科研。请回答下列问题:
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。光伏电池能将_____ 直接转变为电能(填:“化学能”“太阳能”“热能”等)
(3)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
一定温度下,利用催化剂将分解为和3 mol ,吸收90.8 kJ热量,则_____ 。
(4)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池,并在下面方框内画出简单原电池实验装置图,注明电极材料和电解质溶液_____ 。(5)肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注,其工作原理如图所示。①惰性电极B是电池的______ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为_____ 。
②电池工作过程中,若A极区产生14 g,则转移的电子数目为______ 。
③有人提出可用甲烷去替代肼,此时惰性电极A发生的电极反应式为______ 。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。光伏电池能将
(3)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
化学键 | |||
键能E/(kJ·mol) | 946.0 | a | 390.8 |
(4)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池,并在下面方框内画出简单原电池实验装置图,注明电极材料和电解质溶液
②电池工作过程中,若A极区产生14 g,则转移的电子数目为
③有人提出可用甲烷去替代肼,此时惰性电极A发生的电极反应式为
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2024-04-05更新
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618次组卷
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4卷引用:广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(已下线)猜想04 化学反应与热能、电能(考题猜想)-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲(人教版2019必修第二册)名校期末好题汇编-化学反应与能量(非选择题)
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2 . 天然气既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
形导管中液面___________ (填“上升”或“下降”),说明此反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________ 。
a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍e.充入NO2f.恒容下,充入Ar惰性气体
(3)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。
①铅蓄电池在放电时起原电池作用,铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________ 。
②将铝片和铜片用导线相连,分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组),都形成了原电池,在a组原电池中,负极材料为___________ ;写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:___________ 。
③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,其正极反应式为___________ 。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
形导管中液面
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是
a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍e.充入NO2f.恒容下,充入Ar惰性气体
(3)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。
①铅蓄电池在放电时起原电池作用,铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为
②将铝片和铜片用导线相连,分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组),都形成了原电池,在a组原电池中,负极材料为
③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,其正极反应式为
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3 . 乙醇(C2H5OH)是重要的工业原料,它的应用和制备方法是科研人员研究的热点,其在生产生活上用途很多。回答下列问题:
(1)乙醇汽油代替铅基汽油解决了铅基汽油燃烧对环境的污染。
①C2H5OH燃烧时将____ 能转化为____ 能。
②C2H5OH完全燃烧的化学方程式为____ ,该反应过程中能量变化的图象符合____ (填“图a”或“图b”)。
(2)某碱性C2H5OH燃料电池工作原理如图c,总化学方程式C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O。
①该电池工作时,电子____ (填“由a极经外电路流向b极”或“由b极经外电路流向a极”)。
②负极电极反应式为____ 。
(3)工业上通过CO与H2反应制取C2H5OH(2CO+4H2C2H5OH+H2O),温度为T时CO与C2H5OH的物质的量的浓度与时间的关系如图d(生成物、反应物均为气体)。
①X为____ (填化学式)。
②反应前10min,CO的转化率=_____ %(精确到小数点后一位)。
(1)乙醇汽油代替铅基汽油解决了铅基汽油燃烧对环境的污染。
①C2H5OH燃烧时将
②C2H5OH完全燃烧的化学方程式为
(2)某碱性C2H5OH燃料电池工作原理如图c,总化学方程式C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O。
①该电池工作时,电子
②负极电极反应式为
(3)工业上通过CO与H2反应制取C2H5OH(2CO+4H2C2H5OH+H2O),温度为T时CO与C2H5OH的物质的量的浓度与时间的关系如图d(生成物、反应物均为气体)。
①X为
②反应前10min,CO的转化率=
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解题方法
4 . 如图所示可设计成多种用途的电化学装置,下列说法错误的是
A.a与电源正极相连时,铜做阳极 |
B.a和b用导线连接时,SO42-向铜片移动 |
C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑ |
D.a与电源正极相连可以保护锌片 |
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解题方法
5 . 铜在工农业生产中有着广泛的用途。
(1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是__________ (只写离子方程式)。
(2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的原电池,请在图甲中的横线上完成标注________ 。
②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入____ (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式为_________ ;
若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL,当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
(3)电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理:当把FeS加入工业废水中后,______________ 直至FeS全部转化为CuS沉淀,从而除去溶液中Cu2+。
(1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是
(2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的原电池,请在图甲中的横线上完成标注
②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入
若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL,当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
(3)电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理:当把FeS加入工业废水中后,
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2019-01-30更新
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205次组卷
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2卷引用:2015届辽宁省沈阳铁路实验中学高三下学期初考理综化学试卷
名校
6 . 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A.该电池电极a为正极,b为负极 |
B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b |
C.负极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ |
D.b电极有2.24LO2反应,溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应 |
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2017-03-15更新
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453次组卷
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2卷引用:四川省泸州市泸县第二中学2020届高三下学期第一次在线月考理综-化学试题
名校
解题方法
7 . 某研究小组提出了一种新的设想:利用原电池原理,设计一种H2、Cl2燃料电池,原电池总反应为:H2+Cl2=2HCl,在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下,其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是
A.a为负极,通入的气体为氢气 |
B.正极的电极反应式为:Cl2+2e-=2Cl- |
C.电流由b极流出,经外电路到a极 |
D.原电池内部,H+移向负极,Cl-移向正极 |
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2016-12-09更新
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296次组卷
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2卷引用:云南省昌宁县第一中学2021-2022学年高一 3月月考化学试题
名校
8 . 有位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。以下判断错误的是
A.电池正极发生的反应:O2+4e-===2O2- |
B.电池负极发生的反应:CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O |
C.固体电解质里的O2-的移动方向:由正极流向负极 |
D.向外电路释放电子的电极:正极(即电子由正极流向负极) |
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2017-03-28更新
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361次组卷
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3卷引用:2016-2017学年湖北省沙市中学高一下学期第三次双周考(A卷)化学试卷
9 . 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 |
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池 |
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应 |
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中 |
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2016-12-06更新
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1733次组卷
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5卷引用:浙江省丽水四校2019-2020学年高三10月联考化学试题
浙江省丽水四校2019-2020学年高三10月联考化学试题(已下线)【百强校】2016-2017学年浙江省温州中学高二上期中化学卷(带解析)黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题甘肃省嘉峪关市等3地2022-2023学年高二上学期12月期末化学试题甘肃省临夏甘南两地联考2022-2023学年高二上学期12月期中考试化学试题