1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

4 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

5 . 已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：
(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。
(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出电池负极的电极反应式_______。
(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。
(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

6 . 我国科学家研发了一种水系可逆Al-CO₂电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H₂O解离成H⁺和OH^—，工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B．放电时负极的电极反应式为

C．放电时多孔Pd纳米片附近pH不变

D．充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

7 . 某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为Pt)，该装置可将工业废水中的乙胺转化为无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，由M极区通过交换膜移动到N极区

C．电极N的电极反应式为

D．当空气(含氧气20％)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺(质量分数为9％)的废水0.2kg

8 . 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，b电极为电源正极

C．充电时，a电极接外电源正极

D．充电时，每转移，b电极增重0.65g

9 . 在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y的电势更高，若X为铁，则Y不可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

10 . 我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该工艺中光能最终主要转化为化学能

B．该装置工作时，由a极区流向b极区

C．a极上发生的电极反应为

D．a极区无需补充含和的溶液