1 . 某课题研究小组设计如图所示装置(电极材料均为Pt)，该装置可将工业废水中的乙胺转化为无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极N为电池的负极

B．电池工作时，由M极区通过交换膜移动到N极区

C．电极N的电极反应式为

D．当空气(含氧气20％)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺(质量分数为9％)的废水0.2kg

2 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

4 . 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．碳棒b为该微生物电池的正极

B．碳棒a上有反应：FeSx-2xe-=Fe2++xS(x≥2)

C．电流方向：碳棒b→电阻→碳棒a→含水沉积物→碳棒b

D．氧气的含量、光照强度会影响电池的功率

6 . 一种高达94.2%能效的可充电铝胺电池工作原理如图所示，用Ph表示苯基，三苯基胺(Ph₃N)失去一个电子后形成的Ph₃N∙⁺结构较为稳定。下列说法不正确的是

A．与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉

B．放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl

C．充电时，AlCl向铝电极移动

D．理论上每生成1mol Ph3N，外电路通过1mol电子

7 . 科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是

A．a 为正极，b 为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D．负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

8 . 电化学在工业生产中有重要作用
(1)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。
②阳极的电极反应式为_______。
(2)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为_______；
②该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)通过下图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则C为_______(填物质名称)。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应_______。

(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式：_______。

9 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

10 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．b电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B．溶液中OH-向电极b移动

C．NH3的还原产物为N2

D．电流方向：由a经外电路到b