1 . 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。
(2)装置中的负极材料是___。
(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。

2 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
       
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5   g时，电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。

3 . Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时，电子流向_______(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。
A.NaOH       B.Zn       C.Fe       D.NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是_______。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_______g。