1 . Zn—Cu原电池的装置如图所示，试回答下列问题：

(1)Zn作___________极，发生___________反应，溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

2 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为___。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO+2CO-4e^-=4CO₂。
①正极反应式是____。
②总电池反应式是___。

3 . 回答下列问题
I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________
(2)在t₁min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为___________；用N₂表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t₁的式子表示)
II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)
(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。