1 . 有关电化学知识的描述正确的是

A．反应可设计成原电池

B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为

D．由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为

2 . 如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H⁺向负极移动；③电子流动方向Zn→Cu；④Cu极有H₂产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；其中描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

3 . 关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（       ）

A．铜是负极，铜片上有气泡产生	B．电流从锌片经导线流向铜片
C．H+在铜片表面被还原	D．铜片质量逐渐减小

4 . 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是

A．Na2S4的电子式为

B．放电时正极反应为

C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D．该电池是以为隔膜的二次电池

5 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原

6 . 科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小

B．电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g

C．N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

7 . 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（       ）

A．铜片、铝片

B．铝片、铜片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

8 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（       ）

A．O2在电极b上发生氧化反应

B．溶液中OH-向电极b移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D．正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

9 . 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（       ）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

10 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是

A．外电路中的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应