1 . 某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是

A．Zn电极为负极，Zn被还原

B．溶液中的NH向石墨电极移动

C．电子由Zn电极经含NH的溶液流向石墨电极

D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能

2 . 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是

A．该离子交换膜为阳离子交换膜

B．外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N

C．M电极的电极反应式为

D．N电极上发生还原反应，得到电子

3 . 利用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．锌片、铜片与橙汁构成的原电池，锌片作负极

D．锌片、铜片与橙汁构成的原电池，电子由铜片通过导线流向锌片

4 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D

5 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH^--2e^-=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-，总反应式为：Ag₂O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

6 . 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

7 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

C．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu

D．盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子

8 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．高铁电池的负极材料是Zn

B．放电时正极附近溶液的碱性减弱

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D．放电时，正极发生还原反应

9 . 科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小

B．电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g

C．N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

10 . 美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是
       

A．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”

B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑

C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2

D．“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2