1 . 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是
   

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

2 . 如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（       ）
   

A．a极是负极

B．正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

3 . 我国科研人员借助太阳能，将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
   

A．该装置可将太阳能转化为化学能

B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2

C．催化剂b附近的溶液pH增大

D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2

4 . 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列说法错误的是(其中 N_A表示阿伏伽德罗常数的值)(　　)

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

5 . 新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+ Li⁺+ e^-＝LiFePO₄，负极：Li-e^-＝Li^＋。下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

6 . 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是       

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

7 . 有关原电池的下列说法中正确的是（     ）

A．在外电路中电子由正极流向负极	B．在原电池中负极发生还原反应
C．阳离子向正极方向移动	D．原电池中正极一定是不活泼金属

8 . NO₂是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO₂进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是

A．a为电池的负极，发生氧化反应

B．一段时间后，b极附近HNO3浓度减小

C．电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3

D．电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

9 . 根据图判断下列说法错误的是

A．盐桥中的阳离子会移向a池

B．Fe为正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O

C．电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O2Zn2＋＋4OH－

D．该装置中通入的N2可用氩气来代替

10 . 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子

B．电池工作时，CO向电极A移动

C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

D．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-