1 . A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A

2 . 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．正极，被还原	B．负极，被氧化
C．正极，被氧化	D．负极，被还原

3 . 某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：

(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。
(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。
(3)若将稀H₂SO₄换成CuSO₄，则正极反应式为：__________。
(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）

4 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

5 . 如图所示是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是

A．溶液逐渐变蓝

B．锌片上的电极反应式是：Zn—2e—===Zn2+

C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转

6 . 某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大	B．锌为负极，Ag2O为正极
C．锌为正极，Ag2O为负极	D．原电池工作时，外电路电流由负极流向正极

7 . 某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（　　）

A．Fe作正极，发生氧化反应	B．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
C．负极反应：2H++2e-=H2↑	D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

8 . 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

A．比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

9 . (1)有① 、、；②H₂、D₂、T₂；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH₃需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(3)控制和治理SO₂是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH₄和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________

10 . 分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极

B．③中电流方向由Cu流向Fe

C．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑