1 . 下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池的负极得电子，发生还原反应

C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

2 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

3 . 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（       ）

A．电池工作时电能直接转化为化学能

B．锌片为电池的负极

C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D．铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu

4 . 某小组为研究Fe、Cu与稀硫酸间的反应，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铜片上发生还原反应

B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

C．a和b用导线连接时，电子按Fe→稀硫酸→Cu方向流动

D．a和b用导线连接时，铜片上会有气泡冒出，则铜可与稀硫酸反应

5 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H⁺向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H₂产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-===Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

6 . 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。

7 . 如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H⁺向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

8 . 对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（　　）

A．发生氧化反应的为负极	B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极	D．电流的方向由正极到负极

9 . Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。
(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。
(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

10 . 利用反应 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O 设计的电池装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下 列说法正确的是（       ）

A．电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极

B．电流方向：由电极A到电极B

C．电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e- +8H+ =N2+4H2O

D．当有 0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子 0.4mol