1 . 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO₂作_______极。
（2）过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。


①根据图l写出过程I的离子方程式：____。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

2 . 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

   

A．两圈仍保持平衡

B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

3 . 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO₃溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为

A．Ag++e—===Ag

B．Cu-2e—===Cu2+

C．Cu2++2e—===Cu

D．2H++2e—===H2↑

4 . 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

5 . 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是
   

A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

6 . 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂ ，由此判断错误的是：（ ）

A．放电时，Cd作负极

B．放电时，NiO(OH)作负极

C．电解质溶液为碱性溶液

D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

7 . 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

8 . 下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液

B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D．该装置总的化学反应为

9 . 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO₂＋2H₂SO₄===CuSO₄＋PbSO₄＋2H₂O。下列说法不正确的是(　　)

A．a为负极，b为正极

B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

10 . 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极