1 . 如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．M极发生氧化反应

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

2 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂，请回答下列问题。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A．将铁粉改为铁片	B．加入少量醋酸钠固体
C．滴加少量CuSO4	D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___，该极上发生的电极反应为___，原电池工作时溶液中的SO移向___极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__。
(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___。
A.AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃            B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
C.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)            D.Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___。

3 . 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式___。
(2)乙中负极的电极反应式为___，总反应的离子方程式：___。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___金属活动性更强，而乙会判断出___金属活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

4 . 利用Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂的氧化还原反应设计原电池。
(1)负极材料：______________；电极反应：_____________；
(2)正极材料：______________；电极反应：_____________；
(3)电解质溶液：_______________。

5 . 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．SO向铜片移动

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

6 . 以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过电子时，下列叙述正确的是

A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的量质量相等

C．铁片溶解2g，铜片上析出1g H2

D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol

7 . 某金属能和盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

A．铜

B．铝

C．镁

D．锡

8 . 用铜片、锌片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是

A．Zn-2e = Zn2+

B．Ag+ + e = Ag

C．Cu-2e = Cu2+

D．2H+ + 2e = H2

9 . 下列关于原电池的叙述中，不正确的是

A．原电池的负极发生的反应是氧化反应

B．原电池的正极上发生的反应是还原反应

C．原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极

D．原电池中电子流入的极是正极

10 . 下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快