1 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

2 . 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
   

A．石墨电极上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向石墨棒

C．该装置将电能转化为化学能

D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变

3 . 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线
③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．

B．

C．

D．

4 . 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O。由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2

B．Cd

C．Ni(OH)2

D．NiO(OH)

5 . 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是

A．装置甲在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉

B．装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液

C．装置丙在使用过程中，的物质的量减小

D．装置丁电极b上发生的电极反应为：

6 . 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大       D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu       F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；
②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。

7 . 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为。下列说法正确的是

A．为电池的正极

B．正极的电极反应式为

C．电池工作时，向正极移动

D．将熔融的改为的水溶液，电池性能更好

8 . 如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是
   

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D．该装置能将化学能转变为电能

9 . 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，总反应的离子方程式为___________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在___________区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为L (假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量___________。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

10 . 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)
   

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu

C．开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同