1 . 肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是

A．电子从a电极经过负载流向b电极

B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变

C．电路中通过0.3mol电子时，消耗标准状况下的氧气1.68L

D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4mol电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g

2 . 某装置示意图如下，下列说法正确的是

A．该装置是电解池	B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C．盐桥中向负极溶液迁移	D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路

5 . 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是
   

A．负极的电极反应式为

B．放电时，从左向右通过阳离子交换膜

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变

D．当电路中转移0.01mol时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

6 . 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是

   

A．a处通入氧气，b处通入氢气

B．通入O2的电极为电池的正极

C．通入H2的电极发生反应：H2-2e-=2H+

D．导线中每通过1mole-，需要消耗11.2 LO2(标况)。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为___________，B(正极)极材料为___________，溶液C为___________。
   
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：___________。
   
(3)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

   

①电池正极发生的反应式是___________。

②A是___________(填化学式)。

8 . 微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是

   

A．电极a为正极

B．X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜

C．电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子

D．电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2

9 . 电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：
(1)现有如下两个反应：①②。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。
(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过，负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。