1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动

D．外电路中的电流方向为由b到a

3 . 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂——海水电池构造示意图(图1)，一种镁——海水电池装置示意图(如图2)。下列说法错误的是
   

A．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

B．N极发生的电极反应：O2+4e－+2H2O=4OH－

C．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料

D．如图2外电路中每通过2mol电子，溶液中2molH+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移

4 . X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A．Y>W>Z>X	B．X>Z>W>Y
C．Z>X>Y>W	D．X>Y>Z>W

5 . 下列有关原电池的说法正确的是

A．活泼的金属不一定作负极	B．电池工作时，正极失去电子
C．电池工作时，负极发生还原反应	D．电解质溶液一定不能为浓硝酸

7 . 一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO₂+e^-+H₂O=MnO(OH)+OH^-。该装置工作时，下列叙述正确的是

A．石墨电极上的电势比Al电极上的低

B．每消耗27g Al，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上

C．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同

D．Al电极区的电极反应式： Al-3e- +3NH3·H2O =Al(OH)3+3

8 . 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．水能电离出大量的H+和OH-

D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-

9 . 将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是

A．铜片上有产生

B．负极反应为

C．铁电极附近溶液中的增大

D．放电时电子流向：铜片→电流计→铁片

10 . 甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-=2CO＋6H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．O2在正极参与反应

B．该电池使用一段时间后溶液pH变小

C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O

D．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L