1 . 某Al－电池原理如图所示，电池总反应为，下列说法正确的是

A．多孔Ni电极作负极

B．Al电极发生还原反应

C．正极的电极反应式为

D．电池工作时，K+向正极区移动

2 . Zn—Cu原电池的装置如图所示，试回答下列问题：

(1)Zn作___________极，发生___________反应，溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

3 . 钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是

A．放电时，M为阴极

B．放电时，N电极发生的电极反应为

C．充电时，每转移，N电极减轻

D．该电池的比能量比锂离子电池低

4 . 钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下列说法正确的是

A．铁为正极，发生还原反应	B．铁为负极，发生氧化反应
C．碳为正极，发生氧化反应	D．碳为负极，发生还原反应

5 . 光催化微生物燃料电池的工作原理如图所示：
   
已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e^-)—空穴(h⁺)。下列说法错误的是

A．电极电势：电极a＞电极b

B．电极b发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

C．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合

D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解)

6 . 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。
(2)在实验3中，铝作___________极，其电极反应式为___________；该电池总反应方程式为___________。
(3)实验4中的铝作___________极，试解释原因：___________。

7 . 潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是

A．电子由电极a流向电极b，经过溶液回到电极a

B．溶液中的向电极a移动

C．转移电子0.4mol，参加反应的氧气体积是2.24L

D．电极a的电极反应式为

8 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于________、还原性小于________。

10 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O	B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	D．CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为_____。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。