1 . 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移

B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移

C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O

2 . CO₂电化学传感器是将环境中CO₂浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li₂CO₃和YSZ之间的界面X会生成固体Li₂O。下列说法错误的是

A．CO迁移方向为界面X →电极b

B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑

D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑

5 . pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

   

A．计工作时，化学能转化为电能

B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化

C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数

6 . 在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：

	方案一	方案二
初始条件	pH=4.5	pH=4.5，Fe2+
去除率	＜50%	接近100%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

下列说法正确的是

A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化

B．正极的电极反应为：

C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层

D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变

8 . 某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。

下列有关说法错误的是

A．Mg电极为负极，Pt1为阳极

B．乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应

C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-

D．Pt2电极可能产生H2，周围pH增大