1 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”,某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其___________ 性增强,进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,并标出电子的移动方向 。
b.若不能,说明原因。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中
②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,
b.若不能,说明原因。
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解题方法
2 . 甲醇(化学式:)是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示,下列说法正确的是___________ (填字母)。a.转变成的过程是一个吸收能量的过程
b.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
c.的生成速率与的消耗速率之比为
d.1mol键断裂的同时2mol键断裂,则反应达最大限度
(2)某温度下,将5mol和2mol充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得,4min内平均反应速率___________ ,则的转化率为___________ 。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池如图所示,由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________ ,下列说法正确的是___________ (填序号)。a.电池放电时通入空气的电极为负极
b.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
c.电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d.电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池,其效率很高,可用于航天航空。如图所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别加入甲醇和空气,其中固体电解质是掺杂了的固体,它在高温下能传导。则c电极的名称为___________ (填“正极”或“负极”),d电极上的电极反应式为___________ 。
(1)已知的能量变化如图所示,下列说法正确的是
b.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
c.的生成速率与的消耗速率之比为
d.1mol键断裂的同时2mol键断裂,则反应达最大限度
(2)某温度下,将5mol和2mol充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得,4min内平均反应速率
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池如图所示,由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为
b.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
c.电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d.电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池,其效率很高,可用于航天航空。如图所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别加入甲醇和空气,其中固体电解质是掺杂了的固体,它在高温下能传导。则c电极的名称为
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3 . 回答下列问题:
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置:写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:溶液 溶液
A:__________ ,B:__________ ,总反应方程式:__________ ,
C:__________ ,D:__________ ,总反应方程式:__________ 。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量,则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________ 。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:①电池的负极反应式为__________ 。
②正极上消耗(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为__________ 。
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置:写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:溶液 溶液
A:
C:
(2)两个烧杯中电解质溶液足量,则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:①电池的负极反应式为
②正极上消耗(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为
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解题方法
4 . 化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池,装置如图,其总反应式为:。下列说法错误的是
A.负极反应式为 |
B.工作一段时间后,电解质溶液的pH降低 |
C.理论上生成时,外电路中有2mol电子发生转移 |
D.工作时,电解质溶液中的向石墨电极移动 |
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解题方法
5 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:,设计了盐桥式原电池,如图。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液。下列叙述中正确的是
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应 |
B.电池工作时,盐桥中的移向乙烧杯 |
C.外电路的电流方向是从到 |
D.乙烧杯中发生的电极反应为: |
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解题方法
6 . 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时,在硫电极发生反应。,,,下列叙述错误的是
A.放电时从硫电极向钠电极迁移 |
B.放电时外电路电子流动的方向是a→b |
C.放电时正极反应为: |
D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 |
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解题方法
7 . 利用光电化学方法将乙二醇()转化为甲酸盐,同时产生绿色氢气。该装置以NaOH溶液为电解质溶液,工作原理示意图如图所示。已知:实验测定,实际上电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa;电解过程中的法拉第效率等于实际甲酸盐量与理论量之比。下列叙述正确的是
A.极发生还原反应 |
B.装置工作时,向Pt极迁移 |
C.Pt极反应式为 |
D.生成HCOONa的法拉第效率为75% |
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解题方法
8 . 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制,是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是
A.Zn电极发生了还原反应 |
B.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极,再经溶液回到Zn电极 |
C.电池中的向Pt电极移动 |
D.Pt电极反应式为 |
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9 . 某原电池装置的总反应为,下列说法正确的是
A.电池工作时正极上发生氧化反应 |
B.装置工作时,溶液中的向负极移动 |
C.可改用Fe做电极材料 |
D.装置工作时每转移1mol电子,将消耗64gCu |
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解题方法
10 . 一种电池装置如图所示,它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法不正确 的是
A.N极为正极 |
B.X交换膜为阴离子交换膜 |
C.M极产生的Cu2+和SO的物质的量之比为2:1 |
D.外电路上每通过2mol电子,左室溶液增重32g |
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