1 . I.如图是利用电化学装置将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。
   
请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为______能。
(2)催化剂b表面O₂发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃，设计实验流程如图：

(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
(5)步骤(II)中加入H₂O₂溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为______。

2 . 银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为(氧化高银)。

下列说法正确的是

A．Al电极的电势比AgO电极的高

B．正极电极反应式为

C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

3 . 某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛()半导体构建了一种夹心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中与的相互转化，能够提升电池的放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．该装置可实现光能向电能和化学能的转化

B．电极电势：

C．开关K置于M处时，电子由极通过导线流向PDTB极

D．开关K置于N处时，极的电极反应式为

4 . 是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置主要是将化学能转化为电能

B．电极为原电池的负极

C．电池工作时，电极上有白色沉淀生成

D．电池工作时，溶液中向电极区域移动

5 . 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是

A．石墨上发生还原反应

B．电流从石墨经闹钟流向锌

C．NaCl不损耗

D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点

6 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______，Cu电极上的现象是_______。请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案_______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为_______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

7 . I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)	B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)	D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
(2)放电时负极反应为_____。
(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na+将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓

D．b极区每生成1molH2转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。
(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。

8 . 电子科技大学孙威教授首次将弱酸性的醋酸锌电解液应用于非碱性锌-空气电池中，探索了其基于碱式醋酸锌水合物可逆生成与分解的新型反应机制。工作原理如图所示(注明：代表)。

下列说法错误的是

A．放电时，Cu电极电势高于Zn电极电势

B．放电时，向Cu电极迁移

C．充电时，Cu电极上的电极反应式为

D．充电时，理论上转移电子时，Zn电极增加

9 . 青岛大学化学化工学院的刘晓敏、唐啸团队通过合理的设计，使得体系中的“碘”和“溴”发生反应，构建了高性能的锌-双卤素电池如图所示。下列叙述错误的是

A．放电时，卤素离子向b极迁移

B．放电时，完全反应时转移电子

C．充电时，a极反应式为

D．充电时，电能转化成化学能

10 . 一种锂—空气二次电池的装置如图所示，熔融嵌在碳纳米管中。电池总反应为：，下列说法正确的是

A．充电时，电极a接外电源的正极

B．充电时，电极b的电极反应式为

C．放电时，有进入碳纳米管，则有从电极a经外电路流向电极b

D．用该电池电解饱和食盐水，当生成时，理论上有通过交换膜