1 . 某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
   
回答下列问题：
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
(2)天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH₂CH₂OH)₃]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
   
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。

2 . 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜

B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O

C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少

D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol

3 . 一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电刚开始，电池负极材料为Zn，正极材料为

B．充电过程中K+通过离子交换膜移向溶液

C．放电过程总反应：

D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重1.4g

4 . 锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为，下列说法正确的是

A．该电池放电时，a为正极

B．充电和放电过程，电解液中浓度都会改变

C．放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1mol

D．电池充电时，阳极的电极反应为

5 . 电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，从交换膜左移向右

B．电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维

C．该电池能将化学能完全转化为电能

D．铝电极表面有大量产生

6 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。
②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H₂O₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式：____。
(2)CH₃OH可作为燃料使用，使用CH₃OH和O₂组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。
②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。

7 . 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K⁺、H⁺通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾

B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成

C．该燃料电池的总反应为：

D．右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧

8 . I．一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O

(1)A电极的电极反应式为___________。
(2)下列关于该电池说法正确的是___________(填序号)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有44.8 LNO2被处理时，转移电子的物质的量为8 mol

II．全钒液流电池(VFB)是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图为VFB放电工作原理。

(3)电极b为___________极(填“正”或“负”)。充电时，该电极的反应为___________。
(4)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40 g NaOH时，VFB电池中消耗___________mol H⁺。
②乙槽为200 mLCuSO₄溶液，当C电极析出0.64 g物质时，则乙槽中生成的H₂SO₄的物质的量为___________mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用N_A表示)
(5)锂离子电池的一种工作方式为Li⁺在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li⁺在该石墨电极上___________(填“嵌入”或“迁出”)。

9 . pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是

A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)

B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

D．pH计工作时，电能转化为化学能

10 . 中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO₂电池，实现了CO₂和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A．放电时，负极电极反应式为

B．CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极的

C．充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2

D．当外电路通过2mol电子时，双极膜中离解水的物质的量为1mol