1 . 钴酸锂电池的结构稳定、比容量高，但成本非常高，常用于小型电子设备中，负极材料是嵌入锂的石墨，可以表示为，正极材料为，放电时的工作原理如图所示（交换膜只允许通过）。放电时，下列说法错误的是

A．主要将化学能转化为电能

B．正极材料中的变为

C．经交换膜由左室进入右室

D．外电路中电流由正极流向负极，内电路中电流由负极流向正极

2 . 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐[]，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是

A．步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作，缩短了溶液与空气接触的时间，降低被氧化的风险

B．玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉接触形成原电池，加快化学反应速率

C．步骤Ⅱ到步骤Ⅳ发生的反应方程式为

D．从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐

3 . 根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究的溶解平衡	将收集有的试管倒立于水中	水进入试管占据试管容积四分之三	溶于水，达到溶解平衡
B	比较金属A和B的活动性强弱	将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中	与A连接时，电压表的示数更大	金属活动性：A<B
C	判断的晶体类型	将晶体溶于水，测导电性	溶液可导电	晶体为离子晶体
D	探究能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	能使蛋白质变性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 资料显示，I₂-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I₂-KI溶液中的溶解情况。
已知：I₂微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I₂+I⁻I(棕色)，I₂和I氧化性几乎相同；[Ag(S₂O₃)₂]³⁻在水溶液中无色。
探究1：I₂-KI溶液(向1mol·L⁻¹KI溶液中加入I₂至饱和)溶解银镜
【实验i】

(1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I₂-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂	实验现象
ⅰi	4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi	4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv	4mL1mol·L−1KI溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
(4)由i、iii可得到的结论是_____。
(5)设计iv的目的是_____。
探究3：I⁻的作用
【实验v】

实验装置	实验步骤及现象
	1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I₂-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。

5 . 资料显示，水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下：将溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________。
(2)查阅资料得知，该白色沉淀是。写出产生的离子方程式：___________。
(3)甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有。操作为：取少量上层清液于试管中，___________(将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________(填字母)，仪器a的名称是___________。

(5)丙同学认为：的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：___________。
(6)称取沉淀与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水、邻菲啰啉溶液2滴，用硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液(已知：，)。邻菲啰啉溶液的作用是___________，沉淀中的质量分数为___________。

6 . 一种钠离子电池的工作原理如图所示。充电过程中，磷酸钒钠[Na₃V₂(PO₄)₃]在外电压的作用下脱嵌部分Na⁺形成Na_3-xV₂(PO₄)₃，脱出的Na⁺进入电解液中，再传输到硬碳材料形成化合物Na_xC。下列说法正确的是

A．充电时Na3V2(PO4)3为阴极

B．充电时，电解液的质量增大

C．放电时Na+由负极迁移到正极材料中

D．放电时的正极反应为Na3V2(PO4)3-xe-=Na3-xV2(PO4)3+xNa+

7 . 我国科研工作者基于生物质平台分子糠醛开发出的一种“生物质电池”，在充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，a接电源正极

B．充电时，由a极区移向b极区

C．放电时，消耗，外电路转移1mol电子

D．放电时，负极反应式为：

8 . 下列叙述正确的是
①当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
②轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极法
③在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，铜盐为电镀液
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
⑥锌与稀反应时，加入少量溶液时，可以加快化学反应速率

A．3个

B．4个

C．5个

D．全部

9 . 关于下列实验事实的给出的解释或结论不正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A．	与溶液反应产生黄色沉淀和气体()	反应生成难溶的，增大了的还原性
B．	将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色(含)，过一段时间又变成浅绿色	与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C．	取一定量固体于试管中，加入浓溶液，产生白色沉淀，将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝	该固体为铵盐
D．	将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，一段时间后银器恢复往日光泽

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是

A．电极A上发生氧化反应

B．工作时，B电极附近pH变大

C．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动

D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2