1 . 大多数化学反应都是可逆反应，某小组利用0.1 mol/L KI溶液和0.1 mol/LFeCl₃溶液通过实验验证2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂为可逆反应。回答下列问题：
(1)配制100 mL 0.1000 mol/L KI溶液，需称量固体KI_______g (精确到0.01)。
(2)实验验证：取1.0 mL 0.1 mol/LKI溶液和1.0 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液于试中，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察到_______证明该反应为可逆反应。
(3)实验探究：向盛有6 mL 0.1 mol/LKI溶液的试管中加入1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液反应后溶液呈黄色；取出2.0 mL反应后混合液，加入2.0 mLCCl₄，振荡、静置，液体分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液呈淡黄色。
①若要检验萃取后的上层淡黄色溶液中是否含碘单质，可以进行的实验操作是_______。
②实验中KI溶液过量的目的是_______。
(4)有小组同学采用电化学装置(如图所示)从平衡移动的角度进行了验证。
   
①向烧杯中分别加入相同体积的0.1 mol/LKI溶液、0.1 mol/L FeCl₃溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转(电流方向为从左至右)，则乙烧杯中加入的溶液是_______。
②随着反应的进行，灵敏电流计指针偏转幅度不断减小，一段时间后示数为0，此时向甲烧杯中加入一定量固体_______(填标号)，可观察到灵敏电流计指针向左偏转。
A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. I₂
(5)写出氯化铁在生活中的一种用途：_______。

2 . 化学反应原理在生产、生活中用途广泛。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则时间段内，Y的平均反应速率为_______。

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，时，将一定量与在容积固定的恒温密闭容器中发生反应：，反应放热。下列情况中，能说明该反应达到平衡的是_______。
A.反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变
B.反应体系中气体的密度保持不变
C.反应消耗同时生成
D. ，，三种气体的物质的量比为2∶1∶1
E.的质量保持不变
(4)在硫酸工业中，通过下列反应将氧化成：。已知催化剂是，在左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的平衡转化率：

压强
时的平衡转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
时的平衡转化率	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

结合表中信息，实际情况下最合理的生产条件为：_______。

A．，	B．，
C．，	D．，

(5)锂-氧气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂-氧气()电池的工作示意图，

①电池放电时，b为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为：_______。
②若采用空气作为氧气源，则会发生副反应导致电池性能下降，请写出一个可能的副反应的化学方程式：_______。

3 . 硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：
①
精炼硅：
②
③
反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是________反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据__________。
(2)下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)
A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池
B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料
C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间
(3)工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：，与方法1相比，方法2的缺点是__________________________。
(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴溶液后反应速率加快了，原因可能是____________。(填字母)
a．是催化剂                                                     b．Zn、、构成原电池
c．Zn、Cu、构成原电池                                 d．上述分析均不正确

4 . K₄[Fe(CN)₆](亚铁氯化钾)俗称黄血盐，是国内外广泛使用的食盐抗结剂，可以防止食盐受潮结块，其在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至400℃时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时，使用含黄血盐的食盐应注意的问题为____。
(2)HCN是一种极弱的酸。实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液再用蒸馏水稀释，用平衡移动原理(离子方程式及文字)解释其原因____。
(3)流程中加入碳酸钠溶液的主要目的是____，用碳酸钾代替纯碱进行脱钙反应，可以直接得到亚铁氰化钾，沉淀和产物容易彻底分离，但是成本高。有人认为也可以用硫酸钾，实际上不妥，其原因是____。
(4)流程中的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。为了得到较大颗粒的亚铁氰化钾，结晶速率应该是____(填“快速”或“慢速”)。
(5)在25℃下，将amol·L^-1的KCN溶液与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a____0.01mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“=”)，用含a的代数式表示HCN的电离常数K=____。
(6)亚铁氰化钾易被氧化为铁氰化钾，检验是否变质的方法是____，借助下列装置可以将铁氰化钾转化为亚铁氰化钾，其正极的电极反应式为____。