1 . 硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：
①
精炼硅：
②
③
反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是________反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据__________。
(2)下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)
A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池
B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料
C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间
(3)工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：，与方法1相比，方法2的缺点是__________________________。
(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴溶液后反应速率加快了，原因可能是____________。(填字母)
a．是催化剂                                                     b．Zn、、构成原电池
c．Zn、Cu、构成原电池                                 d．上述分析均不正确

2 . 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：
Ⅰ.把转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

(1)反应的_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，对于转化为HCOOH的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．和的转化率之比不再变化

D．生成HCOOH的速率与消耗的速率相等

(3)温度为 ℃时，在初始总压为 kPa的2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol 和1 mol 发生反应：，体系达到平衡时容器内总压强变为原来的0.75倍。 ℃时，的平衡转化率为_______；上述反应的化学平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒压密闭容器中，则的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由制得异丙醇(常温下为液态)。其中A极是Pt/CNT电极，B极是Pt/CNT电极。

(4)A极为_______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______。
(5)离子交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(6)该反应器工作一段时间，若A、B两极分别收集到标准状况下1.12 L和2.24 L的气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为_______g(保留1位小数)。

3 . 下列叙述中错误的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小

C．铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液

D．外加电流法保护钢铁设备时，用惰性电极作为辅助阳极

4 . 据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。

已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是

A．a极发生还原反应	B．向b极附近迁移
C．b极的电极反应式为	D．a极的质量净增14g时转移2mol电子

5 . 一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．电极M为负极

B．海水的主要作用是提供电解质

C．玻璃陶瓷不允许任何离子和分子通过

D．电极N的电极反应方程式可以是：

6 . 利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电流流向：A电极→用电器→B电极

B．A电极发生的电极反应为

C．若左池有转化为Y，理论上右池溶液增加的质量为

D．若有机物为葡萄糖，处理葡萄糖，理论上消耗的体积为

7 . 根据下列实验现象能得出相应实验结论的是

选项	实验现象	实验结论
A	用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快	Cu2+具有催化作用
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去	溶液M一定呈酸性
C	向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红	铁发生了吸氧腐蚀
D	向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生	白色沉淀是Al2S3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . “自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是

A．活性炭作正极，正极上发生还原反应

B．负极反应为

C．Na+由活性炭区向铝粉表面区迁移

D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触