9 . 硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：
①
精炼硅：
②
③
反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是________反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据__________。
(2)下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)
A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池
B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料
C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间
(3)工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：，与方法1相比，方法2的缺点是__________________________。
(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴溶液后反应速率加快了，原因可能是____________。(填字母)
a．是催化剂                                                     b．Zn、、构成原电池
c．Zn、Cu、构成原电池                                 d．上述分析均不正确

10 . 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：
Ⅰ.把转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

(1)反应的_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，对于转化为HCOOH的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．和的转化率之比不再变化

D．生成HCOOH的速率与消耗的速率相等

(3)温度为 ℃时，在初始总压为 kPa的2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol 和1 mol 发生反应：，体系达到平衡时容器内总压强变为原来的0.75倍。 ℃时，的平衡转化率为_______；上述反应的化学平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒压密闭容器中，则的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由制得异丙醇(常温下为液态)。其中A极是Pt/CNT电极，B极是Pt/CNT电极。

(4)A极为_______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______。
(5)离子交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(6)该反应器工作一段时间，若A、B两极分别收集到标准状况下1.12 L和2.24 L的气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为_______g(保留1位小数)。