1 . 一种锂离子电池的结构如图，该电池总反应为，下列说法正确的是

A．隔膜为阴离子交换膜	B．放电时，往石墨层移动
C．充电时，极与外接电源的正极相连	D．充电时，b极质量会减少

2 . 居民的用电量存在高峰与低谷时段，如果在低谷时段能够将电能储存起来，高峰时再释放，可以有效降低成本。全钒液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点受到广泛重视，其充电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，被还原为

B．放电时，电子从b电极流向外电网

C．充电时，阳极反应：

D．充电时，两个电极附近溶液的均减小

3 . 下列有关原电池的说法正确的是

A．活泼的金属不一定作负极	B．电池工作时，正极失去电子
C．电池工作时，负极发生还原反应	D．电解质溶液一定不能为浓硝酸

4 . 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

   

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高

5 . 2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl₂-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5

B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变

C．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中

D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包

6 . 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是

A．Zn为负极，MnO2为正极

B．工作时KOH没有发挥作用

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn

D．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应

7 . 某燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是

A．放电时正极发生氧化反应

B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小

C．放电时负极电极反应为：

D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移

8 . 2020年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

9 . 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：

(1)LiFePO₄中Fe的化合价为___________。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若 用HNO₃代替HCl和H₂O₂不足之处 ___________。
(3)溶液A为___________。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3 mol·L^-1硫酸和30% H₂O₂的混合溶液。写出酸浸时生成Li₂SO₄和CoSO₄的化学方程式： ___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。

②Li可用于空气中CO₂的固定，其工作原理为：4Li+3CO₂ 2Li₂CO₃+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li⁺为___________mol。