1 . 液流电池在储能领域发挥着重要作用．下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点．已知该电池放电时正极发生反应：，下列叙述正确的是

A．放电时，M处发生氧化反应，N为负极

B．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小

C．充电时，N极电极反应为：

D．该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65 g Zn发生反应时，有1 mol 通过

3 . 全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为。下列说法不正确的是

A．放电时，电子流向为b极→负载→a极

B．放电时，流向为a极→复合层→固态电解质→b极

C．充电时，b极的电极反应为

D．充电时，每转移电子a极质量理论上增加

4 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物下列说法中正确的是

A．放电时，电子从外电路进入M电极

B．放电时，由M电极向N电极移动

C．充电时，N电极反应为

D．可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl

5 . 中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该装置实现了太阳能转化为化学能

B．Pt电极作正极，发生还原反应

C．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极

D．BiVO4电极上的反应为SO-2e-+2OH-=SO+H2O

6 . 某实验小组学生为探究氧化性： Br₂ > Fe³⁺ > I₂，设计下列实验方案。
【查阅资料】电极电势如下表：(已知：电极电势越高，氧化性越强)

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式(氧化型+ne－=还原型)	电极电势(E0/V)
Fe3+ +/ Fe2	Fe3+ + e－ = Fe2+
I2 /I－	I2 + 2e－ = 2I－
Br2 /Br－	Br2 + 2e－ = 2 Br－

(1)FeCl₃溶液的配制：取FeCl₃固体溶于___________，再稀释至指定浓度。配制250mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，需5.0 mol/L FeCl₃溶液的体积为___________mL，配制过程，图中不需要使用的仪器有___________(填仪器名称)。

(2)利用FeBr₂和氯水，设计实验证明氧化性：Br₂ > Fe³⁺，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：Br₂ > Fe³⁺的现象是___________。

(3)利用0.1mol/L的FeCl₃溶液和0.1mol/L的溶液，不用任何试剂证明氧化性：Fe³⁺ > I₂，FeCl₃溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。

①通过外电路中电子流向：___________(用C₁、C₂和→表示)，可证明氧化性：。
②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为___________。
(4)化学能可转化为电能，写出其在生活中常见的一种应用___________。

7 . 一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示，双极隔膜可向两极室分别提供和。下列有关说法不正确的是
   

A．a电极为负极，发生氧化反应

B．m为，n为

C．b电极的电极反应式：

D．b极每生成1.6g ，装置中共消耗10.8g

8 . 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

   

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高

9 . 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
   

A．电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极

B．b极反应式：

C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大

D．每生成33.6L，则处理1mol