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解题方法
1 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
(2)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为
和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：
。
①工作时电流从___________ 极流向___________ 极(两空均选填“”或“Zn”)；
②负极的电极反应式为：___________ ；
③工作时电池正极区的pH___________ (选填“增大”“减小”或“不变”)；
④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少___________ g。
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“
”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________ (填化学式)，电解质溶液是___________ (填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为___________ 。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___________ 。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A． |
B． |
C． |
D． |
和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。①工作时电流从
”或“Zn”)；②负极的电极反应式为：
③工作时电池正极区的pH
④外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少
(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“
”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：①该电池的负极材料是
②正极上发生的电极反应为
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为
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2 . 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐[
]，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是
]，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是
A．步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作，缩短了溶液与空气接触的时间，降低 被氧化的风险 |
| B．玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉接触形成原电池，加快化学反应速率 |
C．步骤Ⅱ到步骤Ⅳ发生的反应方程式为 |
| D．从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐 |
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2024-04-22更新
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215次组卷
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2卷引用：2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
3 . 我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收CO2合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
| A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 |
B．充电时，N电极上发生的电极反应式为 |
| C．放电时，电子由a流向电源的M极 |
| D．充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有0.5molH2O解离 |
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2024-03-27更新
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252次组卷
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2卷引用：2024届河北省张家口市高三下学期一模化学试题
名校
4 . 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是
| A．放电时右边电极的电势高于左边 |
| B．储能过程中化学能转变为电能 |
C．放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧 |
D．充电总反应： |
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2024-03-11更新
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121次组卷
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2卷引用：河北省唐山市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试卷
解题方法
5 . 下列实验方案、对应现象和结论有错误的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 将注射器充满 气体，再将活塞往里推，压缩体积 | 从注射器侧面观察，气体颜色加深 | 加压平衡向生成气体的方向移动 |
| B | 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 | 铜片表面有气泡产生 | 铁的金属性强于铜 |
| C | 室温下，测量等浓度的KA、KB两种弱酸盐溶液的pH |  、 | 水解能力： |
| D | 向沸水中滴加5~6滴饱和 溶液，持续煮沸 | 溶液先变成红褐色再析出沉淀 |  先水解得 胶体再聚集成沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．放电时，B电极反应式：I2+2e-=2I- |
| B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大 |
| C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 |
| D．充电时，A极增重65g时，C区增加的离子数为2NA |
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7 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+6Ag。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．Al为电源负极 | B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| C．放电时负极区pH增大 | D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动 |
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2023-11-10更新
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683次组卷
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4卷引用：河北省定州市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
8 . 高铁电池的总反应为：
。如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是
。如图是高铁电池的模拟实验装置，下列说法不正确的是A．该电池放电时正极的电极反应式为 |
B． 被氧化，转移3mol电子 |
| C．放电过程中负极附近溶液的pH减小 |
| D．盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动 |
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2023-11-09更新
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803次组卷
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2卷引用：河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为
。
下列说法正确的是
。下列说法正确的是
| A．该铅酸蓄电池属于一次电池 |
B．负极的电极反应式为 |
| C．铅酸蓄电池放电时，每转移0.2mol电子消耗0.4molH2SO4 |
| D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子，电池正极质量增加32g |
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名校
解题方法
10 . 回答下列问题：
(1)电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。装置如图1所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)：
①电解过程阳极室溶液 pH 的变化是___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理___________ 。
(2)如图2是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2处理废氨水的装置。
①Ir-Ru 惰性电极吸附 O2生成 H2O2，其电极反应式为___________ 。。
②理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是___________ g。
(3)为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。
①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B 处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处颜色___________ 。
②若金属板为一铂片，B 处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为___________ 。
(1)电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。装置如图1所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)：
①电解过程阳极室溶液 pH 的变化是
②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理
(2)如图2是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2处理废氨水的装置。
①Ir-Ru 惰性电极吸附 O2生成 H2O2，其电极反应式为
②理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是
(3)为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。
①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B 处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处颜色
②若金属板为一铂片，B 处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为
您最近半年使用：0次
2023-09-19更新
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70次组卷
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2卷引用：河北省唐县第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
