名校
1 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+6Ag。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．Al为电源负极 | B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| C．放电时负极区pH增大 | D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动 |
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2023-11-10更新
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685次组卷
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4卷引用：山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高二上学期第五次调研考试化学试题
名校
2 . 锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为
(x<1)。下列说法正确的是
(x<1)。下列说法正确的是 | A．充电时a极接外电源的负极 |
B．充电时，若转移1mol  ，石墨电极将增重7xg |
C．放电时， 从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中 |
D．放电时， 极发生的电极反应为： |
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2023-09-09更新
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265次组卷
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3卷引用：山西省运城市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
3 . 硼化钒(
)一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为
。下列说法正确的是
)一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为。下列说法正确的是 | A．电极为电池正极 |
| B．电流由极经KOH溶液流向石墨电极 |
C．当外电路转移1mol电子时，1 mol  从电极移向石墨电极 |
| D．电池工作过程中，电极区电解质溶液浓度不变 |
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2023-08-31更新
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119次组卷
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2卷引用：山西省大同市2023-2024学年高三上学期开学质量检测化学试题
名校
4 . 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应 ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 |
| B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 |
C．100 mL 2 mol·L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 |
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2023-05-06更新
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292次组卷
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2卷引用：山西省阳泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
5 . 利用反应
设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
设计一个原电池，下列装置示意图正确的是A． | B． | C． | D． |
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2023-05-01更新
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450次组卷
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3卷引用：山西省阳泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 锂－铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 |
B．放电时，正极的电极反应式为 |
C．当电路有 电子通过时，有 氧气参与反应 |
| D．将锂电极区有机电解质换成水溶液作电解质，可提高电池工作效率 |
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2023-04-24更新
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196次组卷
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2卷引用：山西省怀仁市第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题
解题方法
7 . 硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：
粗硅冶炼：
①
精炼硅：
②
③
反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是________ 反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据__________ 。
(2)下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________ 。(填字母)
A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池
B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料
C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间
(3)工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：
，与方法1相比，方法2的缺点是__________________________ 。
(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴
溶液后反应速率加快了，原因可能是____________ 。(填字母)
a．是催化剂 b．Zn、
、
构成原电池
c．Zn、Cu、构成原电池 d．上述分析均不正确
粗硅冶炼：
①
精炼硅：
②
③
反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是
(2)下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是
A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池
B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料
C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间
(3)工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：
，与方法1相比，方法2的缺点是(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴
溶液后反应速率加快了，原因可能是a．
是催化剂 b．Zn、、构成原电池c．Zn、Cu、
构成原电池 d．上述分析均不正确
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解题方法
8 . 
的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：
Ⅰ.把转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
(1)反应
的
_______ 。
(2)在恒温恒容密闭容器中，对于转化为HCOOH的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
(3)温度为
℃时，在初始总压为
kPa的2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol 和1 mol 
发生反应：，体系达到平衡时容器内总压强变为原来的0.75倍。 ℃时，的平衡转化率为_______ ；上述反应的化学平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒压密闭容器中，则的平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由制得异丙醇(常温下为液态)。其中A极是Pt/CNT电极，B极是Pt/CNT电极。
(4)A极为_______ 极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______ 。
(5)离子交换膜是_______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(6)该反应器工作一段时间，若A、B两极分别收集到标准状况下1.12 L和2.24 L的气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为_______ g(保留1位小数)。
的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：Ⅰ.把
转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：(1)反应
的(2)在恒温恒容密闭容器中，对于
转化为HCOOH的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
C．和 的转化率之比不再变化 |
| D．生成HCOOH的速率与消耗的速率相等 |
℃时，在初始总压为 kPa的2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol 和1 mol 发生反应：，体系达到平衡时容器内总压强变为原来的0.75倍。 ℃时，的平衡转化率为的平衡转化率Ⅱ.下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由
制得异丙醇(常温下为液态)。其中A极是Pt/CNT电极，B极是Pt/CNT电极。(4)A极为
(5)离子交换膜是
(6)该反应器工作一段时间，若A、B两极分别收集到标准状况下1.12 L和2.24 L的气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为
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9 . 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。其工作原理如图所示。下列说法中错误的是
| A．隔膜应为阳离子交换膜，允许K+通过 |
| B．放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 |
| C．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2- |
| D．多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面 |
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10 . 下列叙述中错误的是
| A．生铁比纯铁易生锈 |
| B．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 |
| C．铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．外加电流法保护钢铁设备时，用惰性电极作为辅助阳极 |
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