2 . 某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
   
回答下列问题：
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
(2)天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH₂CH₂OH)₃]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
   
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。

6 . 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜

B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O

C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少

D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol

9 . 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K⁺、H⁺通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾

B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成

C．该燃料电池的总反应为：

D．右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧

10 . pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是

A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)

B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

D．pH计工作时，电能转化为化学能