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1 . 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ的能量转化形式为___________ 能转化为___________ 能。
(2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ/mol
则M、N中，较稳定的是___________ 。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示：
太阳能→热能→
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学方程式：___________ 。
(4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
(5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。
①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是___________ 。
②乙装置中，总反应的离子方程式是___________ 。
③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为___________ 。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ的能量转化形式为
(2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ/mol则M、N中，较稳定的是
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如图所示：
太阳能→热能→
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ/mol反应Ⅲ：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297kJ/mol写出反应Ⅱ的热化学方程式：
(4)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
| A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0 |
| B．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH<0 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 |
| D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 |
(5)如图所示的装置中，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙装置中滴入无色酚酞溶液，Fe极附近显红色。
①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上的电极反应式是
②乙装置中，总反应的离子方程式是
③若丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的CH4的体积为
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2 . 下列装置能够形成原电池且铜为负极的是
A． | B． | C． | D． |
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3 . 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7](M=252 g·mol－1)常用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：
+ H2O
2
+2H+。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是______________________ 。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g重铬酸铵样品进行实验。
①实验过程中通入N2的主要目的是___________ 。
②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？___________ 。
③C装置的作用是___________ 。加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A中剩余固体1.52 g、B增重0.72 g，另外分解产物中还含有N2，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为___________ 。
(3)为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na2SO3溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
a．K闭合时，记录电压。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验得出结论：___________ ；酸性增强，对Na2SO3溶液还原性几乎无影响。
②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放___________ 溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，测得电压增大了z，若z_____ y(填“>”、“<”或“=”)，则证明实验结论不受影响。
+ H2O2+2H+。回答下列问题：(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g重铬酸铵样品进行实验。
①实验过程中通入N2的主要目的是
②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？
③C装置的作用是
(3)为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na2SO3溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
a．K闭合时，记录电压。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验得出结论：
②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放
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4 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+6Ag。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．Al为电源负极 | B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
| C．放电时负极区pH增大 | D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动 |
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2023-11-10更新
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684次组卷
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4卷引用：四川省泸县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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5 . 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是
| A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－−e－=NiO(OH)＋H2O |
| B．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
| C．放电时，OH－移向镍电极 |
| D．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O |
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解题方法
6 . 一种可用于吸收CO2的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电极a上发生的反应为H2-2e⁻=2H+ |
| B．I室出口处溶液的pH大于入口处 |
| C．该装置可以制取CaCl2和NaHCO3 |
| D．如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时I室可能有CaCO3沉淀生成 |
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解题方法
7 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中 向锂电极迁移 |
| B．图乙：锌筒作正极 |
| C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 |
| D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 |
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8 . 原生态的“海泥电池”不但可用作深海水下仪器的电源，还有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．A电极为正极，且该电极附近pH升高 |
B．海水中的 从海底沉积层通过交界面向海水层移动 |
C．负极的电极反应式为 |
D．负极区在微生物作用下的反应中每生成1mol 转移的电子数目为4 |
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9 . 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是 | A．放电时电能转化成化学能 |
B．a极的电极反应式为 |
C．放电时，溶液中 向a极迁移 |
| D．1mol Se完全反应时外电路中转移2mol电子 |
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解题方法
10 . 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是。
| A．放电时，M极作正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+ |
| B．放电时，双极膜中H+向N极移动 |
| C．充电时，阳极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN |
| D．若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态 |
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2023-05-28更新
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263次组卷
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3卷引用：四川省内江市2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
