速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应 ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 |
| B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 |
C．100 mL 2 mol·L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 |
更新时间：2023-05-06 18:30:33
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单选题
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适中
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【推荐1】在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是
| A．加NaCl溶液 | B．加蒸馏水 |
| C．加入少量醋酸钠固体 | D．滴入几滴硫酸铜溶液 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 |
| B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 |
| C．合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因 |
D．在恒温恒容条件下，可逆反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，再充入PCl5(g)重新建立平衡，则PCl5(g)的转化率增大 |
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解题方法
【推荐3】实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )
| 实验 试剂 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 20 | V1 | V2 | V3 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
| H2O/mL | V5 | V6 | 8 | 0 |
| 收集气体所需时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
下列说法正确的是( )
| A．t1<t2<t3<t4 | B．V4＝V5＝10 | C．V6＝7.5 | D．V1<V2<V3<20 |
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解题方法
【推荐1】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
| 序号 | 硫酸的体积 | 锌的质量 | 锌的状态 | 温度 | 完全溶于酸的时间 | 生成硫酸锌的质量 |
| 1 |  |  | 颗粒 | 25 | 70 |  |
| 2 | | | 颗粒 | 35 | 35 |  |
| 3 | | | 粉末 | 25 |  |  |
| 4 | |  | 粉末 | 25 |  |  |
| 5 | |  | 粉末 | 25 |  |  |
| 6 | |  | 粉末 | 25 |  |  |
A． |
B． |
| C．实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响 |
| D．无法计算出硫酸的物质的量浓度 |
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解题方法
【推荐2】下列实验目的、实验方案以及评价正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 | 评价 |
| A | 探究接触面积对化学反应速率的影响 | 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉末分别投入到等体积、等浓度的盐酸中 | 该方案可行 |
| B | 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 | 该方案可行 |
| C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,冷却后再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 | 该方案可行 |
| D | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L（已转化为标准状况下） | 该方案不可行 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】根据如图实验操作和现象所得到的结论正确的是
| A | B | C | D |
 将  球浸泡在冷水和热水中  |   |   |   |
| 气体在热水中比在冷水中颜色浅 | 平衡体系加压后颜色先变深后变浅 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 证明化学反应存在一定的限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
| A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 |
| B．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 |
| C．向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是有一定限度的 |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） |
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【推荐1】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图， 下列判断正确的是
| A．石墨电极Ⅱ为电池负极 |
| B．电池中NO3－ 从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动 |
| C．石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5 |
| D．每消耗1 mol NO2转移电子2 mol |
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【推荐2】有科学家研究用姜黄素(姜黄中的物质)和金纳米粒子结合制造出新型纳米复合材料作为电极A的材料，得到更安全、更高效的乙醇燃料电池。下列说法不正确 的是
| A．石墨电极为正极，发生还原反应 |
B．电极A的电极反应： |
C．加入 可使电池持续大电流放电 |
| D．放电时，阳离子向电极A移动 |
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解题方法
【推荐3】一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是
| A．放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移 |
| B．通入乙醇的电极是正极 |
| C．该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O |
| D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L |
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