1 . 钴酸锂电池的结构稳定、比容量高，但成本非常高，常用于小型电子设备中，负极材料是嵌入锂的石墨，可以表示为，正极材料为，放电时的工作原理如图所示（交换膜只允许通过）。放电时，下列说法错误的是

A．主要将化学能转化为电能

B．正极材料中的变为

C．经交换膜由左室进入右室

D．外电路中电流由正极流向负极，内电路中电流由负极流向正极

2 . 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是

A．可增加电解质溶液的导电性

B．充电时，阳极的电极反应式为

C．放电时，电极N为负极

D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g

3 . 近日，科学家设计一种具有石墨正极的高容量可充电锂金属电池，原理如图所示。氯化铝()溶解在亚硫酰氯()中，以氟化物()为添加剂作为电解质。回答下列问题：
       
(1)放电时，能量主要转化形式是___________。
(2)放电时，锂离子由___________(填“锂”或“石墨”，下同)极向___________极迁移，石墨极反应式为___________。
(3)充电时，石墨极与电源___________(填“正”或“负”)极连接。转移个电子时锂电极理论上净增___________g锂(为阿伏加德罗常数的值)。
(4)该装置不能使用水、醇、酸作溶剂，其理由是___________。
(5)在中完全燃烧放出热量为。写出热化学方程式：___________。
(6)工业上制备亚硫酰氯：   。下列措施能提高平衡转化率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．加入催化剂

D．分离

4 . 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，实现了高功率可充电电池，工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A．分子的引入催化了电池放电和充电过程

B．电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行

C．充电时阴极反应式：

D．电池的放电总反应：

5 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇](M=252 g·mol^－1)常用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：+ H₂O2+2H⁺。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol·L^－1 NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是______________________。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是___________。
②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？___________。
③C装置的作用是___________。加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A中剩余固体1.52 g、B增重0.72 g，另外分解产物中还含有N₂，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为___________。
(3)为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na₂SO₃溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a．K闭合时，记录电压。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验得出结论：___________；酸性增强，对Na₂SO₃溶液还原性几乎无影响。
②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O₂的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放___________溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，测得电压增大了z，若z_____y(填“>”、“<”或“=”)，则证明实验结论不受影响。

6 . 原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。

①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为___________。
②Y电极的电极反应式为___________。
③盐桥中移向___________(填“X或Y”)极；当转移0.15mol电子时，生成标准状况下的体积为___________L。
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

①电极X是该电池的___________(填“正”或“负”)极，电池总反应式为___________。
②电池工作时，质子通过交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

7 . 化学反应原理在生产、生活中用途广泛。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则时间段内，Y的平均反应速率为_______。

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，时，将一定量与在容积固定的恒温密闭容器中发生反应：，反应放热。下列情况中，能说明该反应达到平衡的是_______。
A.反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变
B.反应体系中气体的密度保持不变
C.反应消耗同时生成
D. ，，三种气体的物质的量比为2∶1∶1
E.的质量保持不变
(4)在硫酸工业中，通过下列反应将氧化成：。已知催化剂是，在左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下的平衡转化率：

压强
时的平衡转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
时的平衡转化率	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

结合表中信息，实际情况下最合理的生产条件为：_______。

A．，	B．，
C．，	D．，

(5)锂-氧气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂-氧气()电池的工作示意图，

①电池放电时，b为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为：_______。
②若采用空气作为氧气源，则会发生副反应导致电池性能下降，请写出一个可能的副反应的化学方程式：_______。

8 . I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)	B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)	D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
(2)放电时负极反应为_____。
(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na+将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓

D．b极区每生成1molH2转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。
(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。

9 . 化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图中，正极电极反应式：______；电子流向：______(填“”或“Cu”，下同)极经导线流入______极。

(2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为，负极电极反应式为。

①写出放电时正极的电极反应式：______；
②铅蓄电池放电时一段时间，当转移电子时，负极质量将增大______g。
(3)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。

已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______，该电池正极的电极反应式为______，若为－空气电池，为防止负极区沉积，宜采用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

10 . Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，转移0.1 mol ，电极b质量增加3.1 g

B．电极a的电势低于电极b的电势

C．有机电解质不能用水溶液代替

D．充电时，阳极的电极反应式为：