1 . 电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)下图所示装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。
   
(2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。
   
下列说法正确的是___________(填序号)。
①b电极是电池的负极
②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能
③电池工作时，电池内部的定向移动

3 . 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式正确的是________。
A.H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B. H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C. H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D. H₂+O₂═H₂O△H=﹣285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______（填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） △H=﹣92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______（填“增大”或“减小”）；平衡将向____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。