1 . 按要求回答问题。
(1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl₃溶液与铜反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，把该反应设计成原电池，可用___________作正极材料，正极反应的电极方程式为___________。
(2)氢氧燃料电池的构造如图所示，由此判断OH^-向___________(填“正”或“负”)极定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(3)铅蓄电池总反应式为2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。铅蓄电池放电时正极电极质量___________(填“增大”或“减小”)。放电过程中，外电路中转移2.5 mol e^-，消耗硫酸___________mol。
(4)某电解池装置如图所示，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是___________。
②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法及现象是___________。

3 . 汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，N₂和O₂反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是___________。

A．NaN3属于离子化合物

B．NaN3的分解反应属于吸热反应

C．E1表示2mol NaN3固体的能量

D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

(3)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，氢气从___________(填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为___________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为___________N_A。

(4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，使用铅蓄电池时，其正极为___________，负极电极反应式为___________。

4 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确，且能设计成原电池的是___________。

A．	B．
C．	D．

(2)利用反应“”设计一个原电池，正极的电极反应式：___________。
(3)以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图如图所示，稀为电解质溶液。

①a极为___________极，发生___________反应(“氧化”或“还原”)，写出b极的电极反应式___________。
②该电池提供，理论上消耗的氢气在标准状况下的体积为___________L。

5 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1)的反应过程如图所示：

该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是______（填标号）。
①液态水汽化             ②生石灰与水反应生成熟石灰
③             ④与固体混合
(3)氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：

b电极的电极反应式为______，发生了______反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的______（填“正极”或“负极”），若该极改为通入，其电极反应式为____________。
(4)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是______（填标号），其正极的电极反应式为______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为______g。

6 . 回答下列问题：
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂＋2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂＋4e^-=2O^2-
则A极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O               Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________极，Ag₂O发生___________反应。
②电子由___________极流向___________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

7 . 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应的共同特点是_____________________。
(2)甲电池工作时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________________。
(3)乙中正极反应式为____________________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为______________________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作_________极。
② 综合实验a和b的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是_____________________。

8 . 按要求写出下列离子方程式
(1)(NH₄)₂SO₄水解：_______。
(2)NaHCO₃水解：_______。
(3)Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡：_______。
(4)氢氧燃料电池(酸性)：已知总电极反应式为H₂+O₂=H₂O。则负极反应式：_______、正极反应式_______。
(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：_______。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_______。

9 . 我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)a电极反应式是_______。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。
(3)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因_______。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现电能向化学能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

D．理论上，每消耗2.24LH2(标况下)，可制得0.2molNaOH

10 . 按要求回答下列问题。

(1)写出葡萄糖的结构简式___________。
(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的烧碱溶液洗涤除去，生成的产物中有和，请写出对应的化学方程式___________。
(4)电解质为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池如图所示，写出a极的电极反应式___________。