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解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向,可知氧气从___________ 口通入(填“a”或“b”),X极为电池的___________ (填“正”或“负”)极,Y极的电极方程式为___________ 。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O
B极:O2+4e-=2O2-
则A极是电池的___________ 极;电子从该极___________ (填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:
Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________ 极,Ag2O发生___________ 反应。
②电子由___________ 极流向___________ 极(填“Zn”或“Ag2O”),当电路通过1 mol电子时,负极消耗物质的质量是___________ g。
③在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向,可知氧气从
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O
B极:O2+4e-=2O2-
则A极是电池的
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:
Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是
②电子由
③在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量
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2 . 应用电化学原理,回答下列问题:
(1)上述三个装置中,负极反应的共同特点是_____________________ 。
(2)甲电池工作时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是________________ 。
(3)乙中正极反应式为____________________ ;若将H2换成CH4,则负极反应式为______________________ 。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池______ 极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
a.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电流计指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作_________ 极。
② 综合实验a和b的现象,得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_____________________ 。
(1)上述三个装置中,负极反应的共同特点是
(2)甲电池工作时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是
(3)乙中正极反应式为
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
a.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电流计指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作
② 综合实验a和b的现象,得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
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3 . 按要求写出下列离子方程式
(1)(NH4)2SO4水解:_______ 。
(2)NaHCO3水解:_______ 。
(3)Ag2CrO4沉淀溶解平衡:_______ 。
(4)氢氧燃料电池(酸性):已知总电极反应式为H2+O2=H2O。则负极反应式:_______ 、正极反应式_______ 。
(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式:_______ 。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:_______ 。
(1)(NH4)2SO4水解:
(2)NaHCO3水解:
(3)Ag2CrO4沉淀溶解平衡:
(4)氢氧燃料电池(酸性):已知总电极反应式为H2+O2=H2O。则负极反应式:
(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式:
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:
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4 . 我国利用氯碱厂生产的H2作燃料,将氢燃料电站应用于氯碱工业,其示意图如图。
(1)a电极反应式是_______ 。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______ 。
(3)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因_______ 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______ 。
(5)下列说法正确的是_______ 。
(1)a电极反应式是
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为
(3)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(5)下列说法正确的是
A.甲装置可以实现电能向化学能转化 |
B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动 |
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 |
D.理论上,每消耗2.24LH2(标况下),可制得0.2molNaOH |
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5 . 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________ 。
(2)离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外,还可以______ 。
(3)精制饱和食盐水从图中_____ 位置补充,氢氧化钠溶液从图中_____ 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)氢气是很有前景的新能源,氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图,电解质溶液为氢氧化钾溶液,写出负极的电极反应式_______ 。
(5)氯碱工业制得的化工产品KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)ClO2是高效的消毒杀菌剂,消毒反应原理是高价氯还原为−1价的氯离子。现有1molClO2,其杀菌能力相当于____ L标况下Cl2 的杀菌能力(杀菌能力仅按得电子的物质的量计)。
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式
(2)离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外,还可以
(3)精制饱和食盐水从图中
(4)氢气是很有前景的新能源,氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图,电解质溶液为氢氧化钾溶液,写出负极的电极反应式
(5)氯碱工业制得的化工产品KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式
(6)ClO2是高效的消毒杀菌剂,消毒反应原理是高价氯还原为−1价的氯离子。现有1molClO2,其杀菌能力相当于
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6 . 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。
Ⅰ.结合所学知识,按要求回答问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应为,写出正极反应式___________ 。
Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义,其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”,神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射,又一次正式踏上飞向浩瀚星辰的征途。
(2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________ 极,向___________ (填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应式为___________ 。
(3)在宇宙飞船或潜艇中,还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水,今欲得常温下1.8L水,则电池内电子转移的物质的量约为___________ mol
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将________ 能转化为电能,除供给飞船使用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:,当飞船运行到地影区时,镉镍蓄电池开始为飞船供电,此时负极附近溶液的碱性________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.结合所学知识,按要求回答问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应为,写出正极反应式
Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义,其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”,神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射,又一次正式踏上飞向浩瀚星辰的征途。
(2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的
(3)在宇宙飞船或潜艇中,还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水,今欲得常温下1.8L水,则电池内电子转移的物质的量约为
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将
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7 . 电化学在工业生产中有广泛的应用价值,下面为两种常见的电化学装置示意图。
(1)图1为氢氧燃料电池工作原理示意图。
①写出电池的正极反应式:_____ 。
②若将换成,则该电极反应式为_____ 。
(2)图2为氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图。
①电极是_____ (填“阴极”或“阳极”)。
②写出电极B上的电极反应式:_____ ;出口C处溶液所含溶质为_____ 。
③写出电解饱和食盐水的总反应方程式:_____ 。
(1)图1为氢氧燃料电池工作原理示意图。
①写出电池的正极反应式:
②若将换成,则该电极反应式为
(2)图2为氯碱工业中电解饱和食盐水原理示意图。
①电极是
②写出电极B上的电极反应式:
③写出电解饱和食盐水的总反应方程式:
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8 . 完成下列小题
(1)用1000.50的盐酸与1000.55溶液混合进行中和反应的反应热的测定。实验装置如图所示:
①溶液过量的原因是_____ 。
②A的名称是_____ ;装置中碎泡沫塑料的作用是_____ 。
(2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下:
①阳离子交换膜的作用是_____ 。
②d口流出的是_____ 。
③阴极的电极反应式是_____ 。
(3)铅蓄电池的总反应为,放电时正极的电极反应式是_____ 。
(4)氢氧燃料电池以溶液作为离子导体时,负极的电极反应式是_____ ,以溶液作为离子导体时,正极的电极反应式是_____ 。
(1)用1000.50的盐酸与1000.55溶液混合进行中和反应的反应热的测定。实验装置如图所示:
①溶液过量的原因是
②A的名称是
(2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下:
①阳离子交换膜的作用是
②d口流出的是
③阴极的电极反应式是
(3)铅蓄电池的总反应为,放电时正极的电极反应式是
(4)氢氧燃料电池以溶液作为离子导体时,负极的电极反应式是
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9 . 电池广泛应用于我们的生产和生活中。
(1)今有反应,若用稀硫酸作电解质溶液构成燃料电池,则正极反应式为______ ,电池工作一段时间后溶液的pH将______ (填“增大”“减小”或者“不变”);若电解质为熔融的,则负极反应为______ 。
(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取。总的电解反应方程式为:。电解时,石墨作______ (填“阳极”或“阴极”):阳极反应式是为______ 。一位学生想用铅蓄电池做电源电解KI溶液生产,铅蓄电池放电时的总反应式为______ 则生产,理论上铅蓄电池中需要消耗硫酸的物质的量为______
(1)今有反应,若用稀硫酸作电解质溶液构成燃料电池,则正极反应式为
(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取。总的电解反应方程式为:。电解时,石墨作
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解题方法
10 . 按要求回答下列问题:
(1)已知:1gH2完全燃烧生成液态水的热量为142.9kJ,请写出氢气燃烧热 的热化学方程式_______ 。
(2)H2CO3的电离方程式是_______ 。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是_______ 。
(4)FeCl3水解的离子方程式是_______ 。
(5)写出NaHCO3溶液中的物料守恒式_______ 。
(6)写出氢氧燃料电池(电解质为碱性溶液)的正极电极方程式是_______ 。
(1)已知:1gH2完全燃烧生成液态水的热量为142.9kJ,请写出氢气
(2)H2CO3的电离方程式是
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是
(4)FeCl3水解的离子方程式是
(5)写出NaHCO3溶液中的物料守恒式
(6)写出氢氧燃料电池(电解质为碱性溶液)的正极电极方程式是
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