1 . 按要求写出下列离子方程式
(1)(NH₄)₂SO₄水解：_______。
(2)NaHCO₃水解：_______。
(3)Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡：_______。
(4)氢氧燃料电池(酸性)：已知总电极反应式为H₂+O₂=H₂O。则负极反应式：_______、正极反应式_______。
(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：_______。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_______。

2 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
   
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．甲、乙中铜片上均没有明显现象
C．甲、乙中铁片质量均减少
D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”、“无法判断”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。
(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。
②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。
(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

4 . 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。
(2)X电极发生的电极反应式为____；Ag电极上发生的反应类型为____。
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。Cu²⁺向___(填“正极”或“负极”)移动。
(4)当Ag电极增重21.6g时，则X电极的质量减少____。
(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O；B极：O₂+4e^-=2O^2-。则A极是电池的____极；当B极参加反应的气体为112mL(标准状况)，电路中转移电子的个数约为____，该电池的总反应为____。

6 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的___________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为___________。

7 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：
(1)电解池的阴极反应式为___________。
(2)通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生2molCl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为___________。
(4)a、b、c的大小关系为：___________。

8 . 美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：


(1)KOH作电解质，其电极总反应为2H₂+O₂=2H₂O，则负极通入的是________，电极反应式为______；正极通入的是____，电极反应式为______；
(2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_____，正极电极反应式为：______。

9 . 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。
(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。
电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O。根据上述情况判断： 
I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；
II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；
IV． 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

10 . 原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____
(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。