1 . 按图所示装置进行实验(C1、C2为石墨棒),并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为___________ ,B池为___________ 。
(2)锌极为___________ 极,电极反应式为___________ ;石墨棒C1为___________ 极,电极反应式为___________ ;
(3)当C2极析出标况下224 mL气体时,锌的质量变化值为___________ 克。
(1)判断装置的名称:A池为
(2)锌极为
(3)当C2极析出标况下224 mL气体时,锌的质量变化值为
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2 . 某同学设计实验探究不同电极和电解液对电解水的影响。分别采用石墨和铁钉作为电解材料,电解硫酸和氢氧化钠溶液。预电解2分钟后收集3~8分钟内产生的气体,实验结果如下表所示:
已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mol·L-1和31 mol·L-1,根据上述测定结果,回答下列问题:
(1)本实验可用如图所示装置收集并测量气体的体积。请简述读取气体体积的操作方法___________ 。
(2)该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因(偏离V阳:V阴=1:2),又进行如下实验: 。
a.电解结束后对两电极气体同时减压,发现电极表面再次冒出气泡,相比而言,阳极冒出气体更多。
b.取②实验中少数阳极溶液,分为两份,一份加入稀盐酸溶液,生成无色气体,另一份滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀;而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验,无类似现象。
c.取①实验中少量阳极溶液,滴加硫酸锰溶液,逐渐变紫红色。
根据a、b、c实验得出的结论___________ 。
(3)另一同学发现③中气体体积比V阳:V阴≈1:2,说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子,其可能的原因是___________ 。
(4)比较实验结果,选择电解水的条件是___________ 。
编号 | 电极 | 电解液 | 阳极气体体积/mL | 阴极气体体积/mL | 实验现象 |
① | 石墨 | 0.5 mol·L-1硫酸 | 5.55 | 21.88 | 两电极表面产生气泡,阳极管底积有黑色粉末 |
② | 石墨 | 1 mol·L-1氢氧化钠 | 5.00 | 16.08 | 两电极表面产生气泡,阳极溶液变黄色 |
③ | 铁钉 | 1 mol·L-1氢氧化钠 | 9.13 | 18.22 | 两电极表面产生气泡 |
已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mol·L-1和31 mol·L-1,根据上述测定结果,回答下列问题:
(1)本实验可用如图所示装置收集并测量气体的体积。请简述读取气体体积的操作方法
(2)该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因(偏离V阳:V阴=1:2),又进行如下实验: 。
a.电解结束后对两电极气体同时减压,发现电极表面再次冒出气泡,相比而言,阳极冒出气体更多。
b.取②实验中少数阳极溶液,分为两份,一份加入稀盐酸溶液,生成无色气体,另一份滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀;而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验,无类似现象。
c.取①实验中少量阳极溶液,滴加硫酸锰溶液,逐渐变紫红色。
根据a、b、c实验得出的结论
(3)另一同学发现③中气体体积比V阳:V阴≈1:2,说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子,其可能的原因是
(4)比较实验结果,选择电解水的条件是
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名校
解题方法
3 . 某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图 1 中,电解一段时间后,气球 b 中的气体是___ (填化学式),U 形管___ (填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则 c 为电源的_____ 极;该发生器中反应的总离子方程式为_____ 。
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极_____ , 正极____ 。
(1)图 1 中,电解一段时间后,气球 b 中的气体是
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则 c 为电源的
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极
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2021-03-26更新
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218次组卷
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4卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)练习9 电解池-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学(人教版2019)浙江省湖州市德清县第三中学2020-2021学年高二下学期返校考试化学试题黑龙江省友谊县高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试(新教材)化学试题
19-20高二·浙江·期中
解题方法
4 . 某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是_______ (填化学式),U形管_______ (填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84"消毒液的有效成分(NaClO),则c为电源的_______ 极;该发生器中反应的总离子方程式为_______ 。
(3)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极, 向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应式为2Mg+O2+2H2O =2Mg(OH)2,正极电极反应式为_______ ,当有2mol Mg损耗时,转移_______ mol电子。
(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84"消毒液的有效成分(NaClO),则c为电源的
(3)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极, 向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应式为2Mg+O2+2H2O =2Mg(OH)2,正极电极反应式为
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解题方法
5 . 利用如图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大,氧化性越强。
(1)实验开始时先闭合K1,断开K2。此时该装置为___ (填写“原电池”或“电解池”)。A电极上发生的电极反应式是___ 。
(2)一段时间后,断开K1,测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2,观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___ (填写“A→B”或“B→A”)并说明理由___ 。到电流计指针重新归零时,理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___ mol。
(1)实验开始时先闭合K1,断开K2。此时该装置为
(2)一段时间后,断开K1,测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2,观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为
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2020-11-24更新
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224次组卷
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2卷引用:浙江省温州十五校联合体2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题
名校
解题方法
6 . 在电化学中,离子交换膜扮演了非常重要的角色,其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过的特性,往往有很多新奇的应用。
(1)用图一装置电解Na2SO4溶液。m、n分别为___ 、___ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。A、D口产品的化学式分别是A__ 、D__ (H2O除外),整个装置中的总反应方程式为__ 。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图二。
①比较出水口的NaCl溶液浓度:b__ c(填“>、<或=”)。
②海水中含有较多的Ca2+和Mg2+,淡化过程中,__ 口对应的室会产生较多的水垢(填a、b、c、d、e)。
(1)用图一装置电解Na2SO4溶液。m、n分别为
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图二。
①比较出水口的NaCl溶液浓度:b
②海水中含有较多的Ca2+和Mg2+,淡化过程中,
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解题方法
7 . 电化学降解治理水中硝酸盐的污染,在酸性条件下,电解的原理如图所示
(1)A极为________ 极;
(2)阴极电极反应式为_________________ 。
(1)A极为
(2)阴极电极反应式为
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2020高三·全国·专题练习
8 . KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。回答下列问题:
①写出电解时阴极的电极反应式______ 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________ ,其迁移方向是_____________ 。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
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2020-04-15更新
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725次组卷
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5卷引用:专题十 化学能与电能(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训
(已下线)专题十 化学能与电能(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训(已下线)考点22 电解池 金属的腐蚀与防护-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)考点22 电解池 金属的腐蚀与防护-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题8 电极反应方程式专练(已下线)考点19 电解池-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
19-20高二·浙江·期末
解题方法
9 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)丙池为________ (填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为____________________ 。
(2)乙池中A电极为________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_________________________ 。
(3)当乙池中B极质量增重10.8g时,甲池中理论上消耗的体积为________ mL(标准状况)。
(4)丙池中,C上的电极反应式为____________________ 。如果起始时盛有1000mL 的硫酸铜溶液(25℃,足量),一段时间后,若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入4g氧化铜,则加入氧化铜之前溶液的pH变为________ 。
(1)丙池为
(2)乙池中A电极为
(3)当乙池中B极质量增重10.8g时,甲池中理论上消耗的体积为
(4)丙池中,C上的电极反应式为
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19-20高二·浙江·期末
解题方法
10 . 完成下列填空
(1)纯水中存在电离平衡:。像水一样,纯液氨中也存在着微弱的电离作用,请写出液氨的电离方程式______ 。
(2)金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时,金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X,写出化合物X的电子________ 。
(3)已知25℃时,的燃烧热为1366,写出其燃烧热的热化学方程式:_______ 。
(4)硫化氢是一种气态废弃物,可电解和混合溶液后通入气体,转化为可利用的硫过程为。请写出电解时阴极的电极反应式:___________ 。
(5)苯酚钠水溶液中通入少量的化学方程式________ 。
(6)有机物分子中最多有________ 原子在一条直线上;
(7)3,3-二甲基-2-溴丁烷在乙醇溶液中共热发生的反应方程式:____________ 。
(1)纯水中存在电离平衡:。像水一样,纯液氨中也存在着微弱的电离作用,请写出液氨的电离方程式
(2)金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时,金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X,写出化合物X的电子
(3)已知25℃时,的燃烧热为1366,写出其燃烧热的热化学方程式:
(4)硫化氢是一种气态废弃物,可电解和混合溶液后通入气体,转化为可利用的硫过程为。请写出电解时阴极的电极反应式:
(5)苯酚钠水溶液中通入少量的化学方程式
(6)有机物分子中最多有
(7)3,3-二甲基-2-溴丁烷在乙醇溶液中共热发生的反应方程式:
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