2 . 我国应对气候变化工作成效显著，北京冬奥会是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会，我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。如何高效利用是重要的研究课题。
I．光合作用
(1)植物光合作用中能量的转化形式为_____。
(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将CO₂和H₂O转化为糖类(用C₆H₁₂O₆表示)和O₂。

①Y为_____极，该极上发生的电极反应式为_____。
②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
Ⅱ．电化学方法可将CO₂有效地转化为CH₃COOH，装置如图2所示

(3)阴极电极反应式为_____；电解时，H⁺通过质子交换膜向_____移动(填“左”或“右”)。

5 . 甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入CH₄和O₂， 电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源_，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。

回答下列问题。
(1)甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应为_______。
(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，写出b电极反应式_______。
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为_______ L(标准状况)。 (写出必要过程)

6 . 按图所示装置进行实验(C1、C2为石墨棒)，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为___________。
(2)锌极为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；
(3)当C2极析出标况下224 mL气体时，锌的质量变化值为___________克。

7 . 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：
电解后：铜a与铜b的质量分别和。
已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。
则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

8 . 电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂O=CH₃CH₂OH＋CH₃COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

9 . 研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______(回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池。
①充电时阴极反应为_______。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt(II)上的电极反应式_______。

(4)高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的反应为_______。